Question

【題目】鋯()是現代工業的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是，還含有少量等雜質)為原料生產鋯及其化合物的流程如圖所示

(1)寫出的電子式____________________。

(2)高溫氣化過程中，不考慮損失，發現分餾后得到的質量通常比由純發生的反應得到的質量大，用化學方程式來解釋原因_________________________。

(3)高溫氣化后的固體殘渣除碳外，還有和，加水浸取得氯化鐵溶液，過濾，從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________。

(4)寫出上述流程中與水反應的化學方程式：____________________________。

(5)已知氧化鋯()是一種兩性氧化物，與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽，請寫出化學方程式_________________________________________。

(6)工業上可用鉀還原時制得金屬，被還原時生成的鉀鹽的物質的量為_________________。

(7)已知，。下列說法正確的是__________

A．，電解質溶液的與之和均為14

B．用鹽酸滴定某濃度的溶液，滴定過程中逐漸增大

C．溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中逐漸減小

D．某溫度下，則其溶液中

Answer 1

【答案】 加入溶液浸取過濾得碳，再向濾液通入二氧化碳后過濾，將固體加熱得(或先用鹽酸浸取，再用氨水也可)

【解析】

鋯英石（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2SiO2，還含少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質），通入足量的氯氣以及和足量的石焦油反應，ZrSiO4轉化為ZrCl4，加水水解，使ZrCl4轉化為ZrOCl28H2O，900℃加熱分解，即可得到ZrO2，加入鎂置換得到海綿鋯，據此分析作答。

（1）SiCl4分子中硅原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達到穩定結構，每個氯原子能形成一個共價鍵達到穩定結構，電子式為：，

故答案為：；

（2）高溫氣化過程中，二氧化硅和氯氣與碳反應生成氯化硅與一氧化碳，其化學方程式為：，

故答案為：；

（3）分離出碳和，從的兩性來分析，如先加入溶液浸取過濾得碳，再向濾液通入二氧化碳后過濾，將固體加熱得；或先用鹽酸浸取過濾得碳，再向濾液加入過量氨水得到沉淀，最后再加熱得到，

故答案為：加入溶液浸取過濾得碳，再向濾液通入二氧化碳后過濾，將固體加熱得(或先用鹽酸浸取，再用氨水也可)；

（4）根據流程圖可知ZrCl4與水反應產物為ZrOCl28H2O，根據原子守恒，反應方程式為：ZrCl4+9H2O═ZrOCl28H2O+2HCl，

故答案為：ZrCl4+9H2O═ZrOCl28H2O+2HCl；

（5）結合氧化鋁的兩性，根據已知條件可知，氧化鋯()與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽的化學方程式為：，

故答案為：；

（6）用鉀還原時制得金屬，根據氧化還原反應的規律得出其化學方程式為：K2ZrF6+4K=Zr+6KF，根據關系式得出若被還原時生成的鉀鹽（KF）的物質的量為6mol,

故答案為：6mol;

(7) A．，根據水的離子積可知，×=10-14,結合公式可推出，電解質溶液的與之和均為14，A項正確；

B. 用鹽酸滴定某濃度的溶液，滴定過程中逐漸減小，則，B項正確；

C.溶液中逐滴加入硫酸溶液，生成硫酸鋇，滴加過程中逐漸減小，會逐漸增大，C項錯誤；

D. ，則溶液中c(Zr4+)·c2(CO32-)=4.0×10-12，則-lg c(Zr4+)·c2(CO32-)=12-2lg2，即pc(Zr4+)+2p c(CO32-)=11.4，D項錯誤；

答案選AB。