【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO
，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為
A. Cl－、Br－、CrO B. Br－、Cl－、CrO
C. CrO、Br－、Cl－ D. Br－、CrO、Cl－
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【題目】將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是
A. Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質量 B. 溶液中溶質的質量分數
C. 溶液的質量、水的電離平衡 D. 溶液中Ca2＋的數目
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【題目】（8分）某溫度（t℃）時，水的Kw＝10-13 mol2·L-2，則該溫度（填大于、小于或等于） 25℃。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：
（1）若所得混合液為中性，則a∶b ；
（2）若所得混合液的pH＝2，則a∶b ；
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【題目】提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）
被提純的物質 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 乙酸乙酯（乙酸） | CCl4 | 萃取、分液 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性KMnO4溶液 | 洗氣 |
C | 溴苯（溴） | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
D | 乙炔（硫化氫） | 濃溴水 | 洗氣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是（ ）
A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1
B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L－1
C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol
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【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合催化劑。
已知：氯化銅容易潮解.
I.實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。
（1）石棉絨的作用是 ；B裝置中的試劑是 。E和F裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。
（2）當Cl2排盡空氣后，加熱D。則D中發(fā)生反應的化學方程式為 。
（3） 若實驗測得CuCl2質量分數為90.0%，則其中可能含有的雜質是 (一種即可)。
Ⅱ．另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。
（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是 (結合離子方程式回答)。
（5）若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀。對此現象：
甲同學提出假設：c(H+)過大。
為驗證此假設，可取75.00g CuCl2固體與100mL0．2mol／LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進行實驗。
乙同學查閱資料：體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現此現象另一可能的原因是 。
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【題目】1998年科學家在南極洲發(fā)現大批企鵝死亡，經解剖化驗發(fā)現其體內含有超量氰化物和大量含鉛等有害物質，下列各項中可能造成此后果的主要原因是（ ）
A. 人口增長、人類用水量加大 B. 食物鏈被破壞，企鵝食物不足
C. 工廠廢水、人類生活污水的任意排放 D. 二氧化碳氣體增多，全球氣候變暖
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