【題目】下列氣體不能用排水法收集的是
A.O2B.H2C.NH3D.NO
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是
A. 在0~a范圍內，只發生中和反應
B. ab段發生反應的離子方程式為：
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
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【題目】工業上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液，腐蝕銅質電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某學習小組設計裝置從廢液中提取銅，如圖所示。已知:Fe2+失電子能力比OH- 強。下列說法正確的是
A. 電解初期陰極沒有銅析出，原因是2H++2e-=H2↑
B. 石墨極的電極反應式為2H2O+4e-=4H++O2↑
C. 若電路中轉移2mol電子，理論上有2molM從交換膜左側向右側遷移
D. 若將廢液2充入陽極室時可再生腐蝕液（硫酸鐵溶液）
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【題目】充分浸泡大豆和水稻籽粒，結果大豆種子膨脹的體積比水稻大，原因主要是大豆種子
A.原有的含水量比水稻小
B.種皮具有較強的滲透吸水能力
C.含蛋白質較多，親水性較強
D.含糖類較多，細胞液濃度大
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【題目】電鍍行業中廢水處理后產生的含重金屬污泥廢棄物稱為電鍍污泥，被列入國家危險廢物名單中的第十七類危險廢物。工業上可利用某電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金金屬，其利用回收流程如下：
已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
開始沉淀的pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
恰好完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | a |
（1）浸出過程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化學式）
（2）除鐵等相關操作：
①加入石灰乳調節pH應滿足要求是_______________；
②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾。濾渣Ⅱ的主要成分是______________（填化學式）。
（3）還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應方程式______________，此步驟中加入NaHSO3的不能過量______________ （離子方程式表達）。
（4）當離子濃度≤1×10-5mol·L-1時認為沉淀完全，則表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，
，lg2=0.3）
（5）將鉻塊加入到稀鹽酸或稀硫酸中，可觀察到鉻逐漸溶解，同時放出氫氣。但若將鉻塊加稀硝酸中，卻看不到明顯現象。由此推測，出現該現象的可能原因是____________________________。
（6）處理大量低濃度的含鉻廢水（以CrO42-計）可采用離子交換法，其原理是采用季胺型強堿性陰離子交換樹脂（RN—OH），使龐水中CrO42-與樹脂上的OH發生離子交換反應。一段時間后停lh 通廢水，再通NaOH溶液時CrO42-進入溶液回收，并使樹脂得到再生。請用離子方程式表示該交換過程____________。
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【題目】對下列分類依據和結論都正確的是
A.明礬、芒硝都是鹽，都屬于純凈物
B.HNO3、C2H5OH都易溶于水，都是電解質
C.蘇打、氫氧化鈉溶液均顯堿性，都是堿
D.H2SO4、H2SiO3分子中均含有兩個氫原子，都是二元強酸
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【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )
A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能
B. 該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移
C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原
D. a電極的反應為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
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【題目】下列關于細胞的元素和化合物的說法，正確的是
A. Mg是微量元素，是葉綠素的組成成分 B. 土壤和植物根細胞內的元素種類、含量相同
C. 微量元素在細胞中含量很少，可有可無 D. 組成細胞的元素中，C、H、O、N的含量最多
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【題目】研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。回答下列問題：
（1）二甲醚（CH3OCH3）被譽為“21世紀的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應原理如下：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝-90.1kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-24.5kJ/mol
已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.0kJ/mol
則2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝__________，有利于提高該反應中CO2平衡轉化率的條件是______（填標號）。
A．高溫低壓 B．高溫高壓 C．低溫低壓 D．低溫高壓
（2）T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽空的150L恒容容器中，發生分解反應： CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g),在不同時間測定容器內的總壓，所得數據見下表：
反應時間t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
氣體總壓p總/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由表中數據計算：0~6.5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝_________，反應達平衡時，二甲醚的分解率為_______，該溫度下平衡常數K＝__________。
②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”），要縮短達到平衡的時間，可采取的措施有___________、__________。
（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物質的量的CO與CH4混合氣體發生如下反應： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g),反應速率v＝v正v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，p為氣體的分壓（氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分數）。用氣體分壓表示的平衡常數Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，則CO轉化率為20%時
＝_______。
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