Question

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，10 min時達到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡濃度(mol/L)	c1	c2	0.4

A. 10 min內，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡

C. 若升高溫度(T1＜T2)時，該反應平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時△c（PCl5）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（PCl3）=0.4mol/L，v（PCl3）==0.04molL-1min-1，故A正確；

B．平衡時△c（PCl5）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，△n（Cl2）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡時Cl2的物質的量為1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故B正確；

C．升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應移動，PCl3轉化率降低，△n減小，故平衡時PCl3的

＞1，故C錯誤；

D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到達的平衡，等效為開始PCl3為1mol/L、Cl2為0.5mol/L到達平衡，反應物的濃度變?yōu)樵�平衡的一半，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應移動，反應物轉化率降低，故相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 molL-1，故D正確。