Question

【題目】將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示：

（1） 寫出OA段所發生反應的離子方程式_______________。

（2）當加入35 mL鹽酸時，產生CO2的體積為___________mL(標準狀況)。

（3）原混合物中NaOH的質量為___________g，碳酸鈉的質量分數為_____________。

Answer 1

【答案】（1）OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－；（2）224；（3）0.6g；（4）42.4%。

【解析】

試題分析：（1）結合H＋能力：OH－>CO32－>HCO3－，因此OA段發生離子反應方程式為：OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－；（2）25～35mL，發生離子反應方程式為：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，因此產生CO2的體積為(35 － 25) × 10－3 × 1 × 22.4L = 0.224L = 224mL；（3）設NaOH為xmol，Na2CO3為ymol，NaHCO3為zmol，根據題意有40x＋106y＋84z=2.5，y＋z=(45－25)×10－3×1，x＋y=25×10－3×1，三式聯立解得，x=0.015mol，y=z=0.01mol，因此氫氧化鈉的質量0.015×40g=0.6g，碳酸鈉的質量分數為：0.01×106/2.5×100%=42.4%。