【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.標準狀況下，4.48LCl2通入水中，轉移電子數為0.2NA
B.273K、101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數目為4NA
C.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子數為0.4NA
D.1molL-1CH3COOH與1molL-1CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數為2NA
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如圖：
（1）催化反應室B中CO與H2合成二甲醚的化學方程式為___。
（2）催化反應室A中發生的反應為：
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)……（Ⅰ）
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)……（Ⅱ）
催化反應室C中發生的反應為：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……（Ⅲ）
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=
×100%。試求反應（Ⅳ）的原子利用率為___。
②反應（Ⅳ）的△S___0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③在壓強為5MPa，體積為V L的反應室c中，a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下發生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉化率與溫度的關系如圖。則該反應的△H___0（填“＞”、“＝”或“＜”）。300℃時該反應的平衡常數K=___（用含字母的代數式表示）。
（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。該燃料電池負極的電極反應式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫（體積分數為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；
③將鹽酸加入 NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下V L的廢氣，計算消耗二甲醚的質量___。（寫出計算過程）
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【題目】鈉、鉀與水反應的實驗如下圖所示：
（1）鈉、鉀與水反應兩個實驗現象的相同點：
①金屬________水面上；
②金屬________成閃亮的小球；
③小球四處游動；
④產生嘶嘶的聲音；
⑤反應后的溶液使酚酞________。
（2）_______與水反應有輕微的爆鳴聲，并很快燃燒起來。
（3）實驗結論：________更易與水反應，且反應更_____________________________________。
（4）鉀與水反應的化學方程式是___________________________________________________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為21。下列說法不正確的是
A.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2
B.原子半徑大小：Y<X
C.W元素的單質能從X的某種化合物中置換出X單質
D.氧化物對應水化物的酸性：W<Y<Z
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【題目】某同學欲配制480 mL物質的量濃度為0.1mol·L-1的CuSO4溶液。
(1)完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙和____________。
(2)寫出整個實驗簡單的操作過程：計算→稱量→溶解→轉移→____________→定容→搖勻。
(3)如果用CuSO4固體來配制，應該稱量固體的質量為_________________；如果用CuSO4·5H2O來配制，應該稱量固體的質量為____________________。
(4)下列操作使配制的溶液濃度偏低的是__________________。
A.配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。
B.使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。
C.定容時俯視液面。
D.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線。
(5)取配制好的溶液50 mL用水稀釋到100 mL所得溶液中Cu2+的物質的量濃度為_________。
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【題目】25℃時，向10mL 0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如圖所示，下列表述不正確的是
A.圖中的a點可能存在
B.b點時，溶液中微粒濃度大小的關系：
C.在c點的溶液中：
D.d點溶液存在的關系：
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【題目】某同學用正鹽X（三種常見元素組成的純凈物，摩爾質量為270g/mol）進行如下實驗：
步驟②是工業生產制備某種常見試劑的重要環節。實驗中觀測到：丙能使帶火星的木條復燃；乙和丁均為純凈物，且含有相同元素，焰色反應透過藍色鈷玻璃呈紫色；在步驟③中，恰好完全反應時消耗丁7.9g。
請回答：
（1）X的化學式是________，步驟③的化學方程式是________。
（2）X在Ag+的催化作用下能和Mn2+反應，可觀察到溶液由無色變紫紅色，寫出對應的離子方程式________。
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【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容。請回答下列問題：
（1）該硫酸的物質的量濃度為____；
（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，則
①需要用量筒量取該硫酸的體積為_____mL；
②實驗所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_____；
③該同學實際配制得到的濃度為0.45 mol·L-1，可能的原因是_______。
A．量取濃H2SO4時仰視刻度 B．容量瓶洗凈后未經干燥處理
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶 D．定容時仰視刻度
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【題目】高純無水
是電解法制鎂的關鍵原料，有化工人員開發了以菱鎂礦（主要成分是
，含少量
雜質）為原料，以乙二醇為溶劑，采用氨絡合法制備
（白色塊狀固體或粉末，溶于水，易潮解），再轉化為無水的新工藝，其流程圖如圖：
已知：①常壓下，的初始分解溫度為399℃，
的初始分解溫度為896℃；
②煅燒溫度是影響MgO活性的關鍵因素；
③乙二醇的沸點197.3℃。
（1）步驟Ⅰ中工業上一般不選擇800℃以上來完成這一步原因是_____。
（2）步驟Ⅱ中反應方程式為_____。
（3）步驟IV中蒸餾的目的是____。
（4）步驟V中的洗滌是為了除去晶體表面的雜質，最好選用下列哪種作為洗滌劑____。
A．氯化銨飽和溶液 B．乙二醇
C．冷水 D．氨氣飽和的乙醇溶液
（5）實驗過程需要測定
濃度，可通過EDTA滴定（與以1:1反應）來進行測定，若分下列步驟（未按順序排列），為獲得更可靠的實驗結果，完整的操作順序是c→___→e（用操作步驟前的字母表示）。
a．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻
b．用0.1000mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，記錄消耗標準液的體積
c．稱取一定質量的樣品，配制250mL待測溶液
d．滴加1-2滴指示劑
e．舍棄不可靠數據、取平均值等
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