Question

在不同溫度下，水溶液中c(H^＋)與c(OH^－)有如圖所示關系，下列說法正確的是（ ）

A．a點對應的溶液和c點對應的溶液pH值大�。�
pH（c）＞pH（a）
B．d點對應的溶液中大量存在：K⁺、Ba^2＋、NO₃^－、I^－
C．25℃時，Ka(HF)＝3.6×10^－4,Ka（CH₃COOH）＝1.75×10^－5,  
0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：
c(Na^＋)－c(F^－)＞c(K^＋)－c(CH₃COO^－)
D．如b點對應的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大小：
c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(H^＋)＞c(A^2－)

Answer 1

B

試題分析：A、由圖可知，a點對應的是25℃時純水的離子濃度，c(H^＋)=1×10^－7mol/L,pH=7,c點對應的是T℃時純水的離子濃度，c(H^＋)=1×10^－6mol/L,pH=6,所以pH（c）<pH（a）,錯誤；B、T℃時純水的離子積常數是1×10^－12，則d點對應的溶液中c(H^＋)=1×10^－7mol/L<c(OH^－)=1×10^－5mol/L,所以溶液呈堿性，堿性條件下K⁺、Ba^2＋、NO₃^－、I^－都不反應，可以大量共存，正確；C、根據所給酸的電離常數可知HF的酸性比醋酸的酸性強，所以等濃度的NaF溶液的水解程度比CH₃COOK溶液水解程度弱，c(F^－)> c(CH₃COO^－),c(Na^＋)= c(K^＋)，則c(Na^＋)－c(F^－)<c(K^＋)－c(CH₃COO^－)，錯誤；D、同理可知b點對應的溶液呈酸性，說明NaHA溶液中HA^-的電離程度大于其水解程度，則粒子濃度的大小關系是c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－) ＞c(H₂A)，錯誤，答案選B。