Question

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．

（1）W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，E元素在周期表中的位置為 ，寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。

（2）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為 ，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀成．當(dāng)消耗2mol I﹣時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，寫出該反應(yīng)方程式 ，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

Answer 1

【答案】（1），第三周期第ⅢA族；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；

（2）(2分)BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；(2分)

（3）2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2；(2分)

（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑，(2分)56．(2分)

【解析】試題分析：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素；

（1）O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH-="2" AlO2-+H2O；

（2）A2W2為H2O2，是二元弱酸，其電子式為，硫酸處理BaO2來制備H2O2，則還有BaSO4生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入H2O2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)生成Fe(OH)3與I2，當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，說明被氧化的Fe2+為1mol，參加反應(yīng)的H2O2為1.5mol，該反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2；

（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1mol 1mol 1mol

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

1mol 1mol 1.5mol

n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol，

V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L.