Question

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g／cm3的溶液，試計算(要求寫過程)：

（1）10.8g固體中，金屬鈉的質量是多少克?

（2）反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少？

 

Answer 1

（1）4．6g （2）4mol／L

【解析】

試題分析：（1）設金屬鈉的質量為m，根據反應的化學方程式計算，

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

2×23g 2g

m 0.2g

m=4.6g

答：未被氧的金屬鈉為4.6g；

（2）n（Na）=0.2mol，固體中m（Na20）=10.8g-4.6g=6.2g n（Na20）=0.1mol由反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，Na2O+H2O═2NaOH可知溶液中溶質的物質的量為：n（NaOH）=0.2mol+2×0.1mol=0.4mol，溶液的質量為：100g+10.8g-0.2g，溶液的體積為：V=m/ρ=100ml，即0.1L，c=n/v=4mol/L．

考點：考查根據化學方程式計算及鈉和氧化鈉的性質。