Question

【題目】回答下列問題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（1）0.1molAl2（SO4）3中含有離子總數(shù)為個，Al3+的質量是 ， SO42﹣的物質的量是；
（2）若某原子的摩爾質量是M g/mol，則一個該原子的真實質量是g；
（3）將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是；
（4）現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L；
①該混合氣體的平均摩爾質量為；
②混合氣體中碳原子的個數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.5NA,5.4 g,0.3 mol
（2）
（3） mol/L
（4）36g/mol,0.4NA
【解析】解：（1）0.1molAl2（SO4）3中含有離子，含有0.2mol鋁離子，0.3mol硫酸根離子，共0.5mol離子，個數(shù)為0.5NA；Al3+的質量是：0.2mol×27g/mol=5.4g；

故答案為：0.5 NA ；5.4 g； 0.3 mol；
（2）若某原子的摩爾質量是M g/mol，則1mol該原子含有NA個原子，質量為Mg，則一個原子的質量為： g；

故答案為： ；
（3）標準狀況下的a L 氯化氫氣體的物質的量為：n（HCl）= = mol，該HCl的質量為：36.5g/mol× mol= g，

1L水的質量約為1000g，則該鹽酸質量為：1000g+ g，

該鹽酸的體積為： = mL，即： ×10﹣3L；

則：C（HCl）= = mol/L，所以該鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）= mol/L，

故答案為： mol/L；
（4）①標況下混合氣體的體積為8.96L，其物質的量為： =0.4mol，混合氣體的平均摩爾質量為： =36g/mol，

故答案為：36g/mol；

②設混合氣體中CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，則根據(jù)混合物的質量為14.4g可得：28x+44y=14.4 ①；

根據(jù)氣體的物質的量為0.4mol可得：x+y=0.4 ②

解①②得：x=0.2mol、y=0.2mol．

由于CO和CO2中均含1個碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA個，

故答案為：0.4NA；
根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質量、物質的量濃度等基本概念進行相應的計算即可.