Question

 已知反應FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO₂(g) 的平衡常數K＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L^－1，c(CO₂) ＝ 0.01 mol·L^－1，請回答：

（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉化率是多少？

（3）增加的FeO量會不會促使平衡向正方向移動？

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 1

【答案】

 解：(1)  濃度商Q＝＝0.2

Q＜K，反應將向右進行，

(2)   設平衡時CO₂增加的濃度為x mol·L^－1，則平衡時：

FeO(s) ＋ CO(g) ＝Fe(s) ＋CO₂(g)

（mol·L^－1）           0.05－x        0.01＋x

K＝＝0.5

解之，x＝0.01 mol·L^－1

[CO]＝ 0.05 mol·L^－1－0.01 mol·L^－1＝0.04 mol·L^－1

[CO₂]＝0.01 mol·L^－1＋0.01 mol·L^－1＝0.02 mol·L^－1

（3）增加的FeO量不會促使平衡向正方向移動。

答：CO和CO₂的平衡濃度分別為0.04 mol·L^－1 、0.02 mol·L^－1；CO的轉化率為20% 。增加的FeO量不會促使平衡向正方向移動。