Question

（13分）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L^－1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L^－1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為__________。
(2)甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是________________________________。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。
③定容的正確操作是___________________________________________________。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是________(填序號)。

A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B．小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切

C．經計算加入一定量的濃硫酸

D．重新配制

(3)乙學生：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL刻度線，攪拌均勻，你認為此法是否正確？若正確，不用解釋原因；若不正確，指出其中錯誤之處______________________  _           ______
_______________                                   ________。

Answer 1

(1)20.0 mL　
（2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，輕靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
②使溶質完全轉移到容量瓶中
③加水至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切
④D　      (3)不正確。不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中

（1）需要用到濃硫酸的體積為。
（2）①將溶液轉移到容量瓶中相應玻璃棒的引流，即玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，輕靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。
②洗滌液中含有溶質硫酸，因此目的是使溶質完全轉移到容量瓶中。
③定容是相應膠頭滴管，即加水至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，這說明實驗失敗，相應重新配制。答案選D。
（3）量筒是用來量取液體的，不能用來稀釋。濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸的密度大于水的，所以稀釋濃硫酸應該把濃硫酸沿著器壁注入水中。