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下列物質既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是

A．

B．

C．

D．

試題分析：A只與鹽酸反應生成氯化鈉，二氧化碳和水，C都不反應，D只與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水。碳酸氫鈉與氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，與鹽酸反應生成氯化鈉，二氧化碳和水。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若m g Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為(m＋3.55 g)，則m g Na與氧氣反應，生成固體的質量可能為：①(m＋0.8 g)　②(m＋1.0 g)　③(m＋1.2 g) ④(m＋1.6 g)　⑤(m＋1.4 g)

A．①④

B．①⑤

C．③④

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的兩種物質相互反應時，若改變反應條件（包括溫度、反應物濃度、反應物用量比等），化學反應原理不改變的是

A．Na和O₂

B．NaOH和CO₂

C．NaHCO₃與鹽酸

D．MnO₂與鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鈉的化合物的說法正確的組合是
①NaCl可作廚房調味品，也可用于氯堿工業
②Na₂O₂可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑
③Na₂CO₃水溶液顯堿性，可用于去除油污
④NaHCO₃受熱易分解放出CO₂，可用來制作糕點

A．只有①②③

B．只有①③④

C．只有②③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)燒堿(NaOH)和純堿(Na₂CO₃)與硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業上的“三酸兩堿”。按要求回答下列問題：
（1）完成下列有關NaOH溶液參加反應的離子方程式
①向NaOH溶液中加入鋁片：_______________________；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液___________________；
③二氧化氮與NaOH溶液發生氧化還原反應：___________________；
④用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫單質的試管：___________________；
（2）下列是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，用“＞”“＜”“＝”填空：
①熱穩定性：Na₂CO₃_______NaHCO₃；
②與稀鹽酸反應快慢：Na₂CO₃_______NaHCO₃；
③物質的量相同時，消耗鹽酸的物質的量：Na₂CO₃_______NaHCO₃。
（3）在10 mL 1 mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L鹽酸，完全反應后，在標準狀況下生成二氧化碳的體積為____________L。
（4）碳酸鈉在工業上具有廣泛的作用，碳酸鈉可以用作下列工業生產主要原料的是_____(填編號)
a．玻璃 b．水泥 c．造紙 d．海水提取鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗。試完成下列問題：
切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是                                    ，所發生反應的化學方程式是                             。
(2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是：
①                                ，②                                  。
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是     （填編號）。

A．有氣體生成	B．鈉融化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成	D．溶液變渾濁

（3）在鈉與水反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H₂，則轉移的電子的物質的量為。
（4）根據上述實驗過程中鈉所發生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同
學分別進行了下列相關實驗。
方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：[已知Ba(HCO₃)₂可溶于水]

（1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為。
（2）洗滌沉淀B的操作是。
（3）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀質量為n g，則碳酸鈉的質量分數為____________。
方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質是_____________________，分液漏斗中（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。
①樣品中碳酸鈉的質量分數越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質量差
____________________。（填“越大”、“越小”或“不變化”）
②D裝置的作用是_________________________。
（6）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通入N₂（如右圖），反應后通入N₂的目的是____
__________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

聯堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖：

（1）兩種方法的沉淀池中均發生的反應化學方程式為_____________________________。
（2）若沉淀池含800.00 mol NH₃的水溶液質量為54.00 kg，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液31.20kg，則NH₄HCO₃的產率為______________％。
（3）在氨堿法生產過程中氨要循環使用，但不需要補充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是 ___ 。
（4）根據聯堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是_______（選填編號）。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH₄⁺的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na⁺的濃度，使NaHCO₃結晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度
（5）聯堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環Ⅰ，聯堿法的另一項優點是__________________________________________________。
（6）從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質，某同學在測定其NaHCO₃的含量時，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標準鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測定數據記錄如下：

滴定次數	待測液（mL）	0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）
滴定次數	待測液（mL）	初讀數	終讀數
第一次	20.00	1.00	21.00
第二次	20.00	如右圖Ⅰ	如右圖Ⅱ

①第二次滴定，從圖Ⅰ圖Ⅱ

顯示消耗的鹽酸溶液體積為               。
②該實驗測定NaHCO₃含量的計算式為ω(NaHCO₃)=                          。
③該同學測定結果有一定的誤差，產生該誤差的原因可能是        （選填編號）。
a．待測液中加入甲基橙作指示劑，用標準酸液滴定至變橙色
b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定
c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定
d．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進行滴定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，Ｗ為無色無味氣體。這四種化合物具有如下轉化關系：（部分反應物、產物及反應條件已略去）。

請回答下列問題：
（1）X與Y在水溶液中反應的離子方程式為                                 ；
（2）W的結構式為
(3）將Z裝入圓底燒瓶，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅱ中的物質由短周期元素組成，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ 中可收集到一種能使帶火星木條復燃的氣體。裝置Ⅱ中物質的化學鍵類型為　　　　　    ；

（4）下列關于X、Z的鑒別方法不正確的是

A．分別加熱X、Z的粉末，將產生的氣體通入澄清石灰水，觀察現象

B．分別將X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀鹽酸，觀察現象

C．分別將X、Z配成稀溶液，分別加入氯化鈣溶液，觀察現象

D．分別將X、Z配成稀溶液，分別加入澄清石灰水，觀察現象

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