Question

【題目】已知酸性：H2SO4>>H2CO3>> HCO3—，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法有

A. 與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

B. 與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

C. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

D. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)羧酸、酯、酚的性質(zhì)，結(jié)合“強酸制弱酸”或“弱酸制更弱酸”的原理分析。

A. 在足量NaOH溶液中共熱生成的有機物是和CH3COONa，因H2SO4的酸性比苯甲酸、苯酚酸性都強，所以再加入適量H2SO4時將生成，不能得到，A項錯誤；

B. 在足量NaOH溶液中共熱生成的有機物是和CH3COONa，因為H2CO3的酸性比苯酚強，但比苯甲酸弱，所以再通入足量CO2時生成，B項正確；

C. 與稀H2SO4共熱后生成有機物和CH3COOH，因為苯酚的酸性比H2CO3弱，苯甲酸的酸性比H2CO3強，所以再加入足量NaHCO3溶液時生成，但與稀H2SO4共熱的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不高，C項錯誤；

D. 與稀H2SO4共熱后生成有機物和CH3COOH，因為苯酚的酸性比HCO3-強，苯甲酸的酸性比H2CO3強，所以再加入足量Na2CO3溶液時生成，不能得到，D項錯誤；答案選B。