Question

【題目】（1）在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵 ，（填“增大”、“減小”、“不變”）；對于同一種物質， 時熵值最大。(填“固態”、“液態”、“氣態”)

（2）某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H < 0該溫度下的化學平衡常數表達式_____________；若在298K、398K時化學平衡常數分別為K1、K2，則K1 K2（填“>”、“<”、“=”）

（3）M與N是同素異形體，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N________(填穩定、不穩定)

（4）一定溫度下，反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進行達平衡后， 保持壓強不變，充入Ar，其正反應速率__________（A．變快 B．不變 C變慢，填字母代號）；該反應向__________（填正移、逆移或不移）。

Answer 1

【答案】（1）增大（1分），氣態（1分）

（2）c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) ＞

（3）穩定（2分） （4）C，不移（2分）

【解析】

試題分析：（1）在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增大；對于同一種物質，氣態時熵值最大。

（2）化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，則根據CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知該溫度下的化學平衡常數表達式K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)；正反應是放熱反應，因此升高溫度平衡向逆反應方向進行，平衡常數減小，所若在298K、398K時化學平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2；

（3）M與N是同素異形體，由M=N △H=+119kJ/mol可知，M的總能量低于N，能量越低越穩定，所以M比N穩定；

（4）一定溫度下，反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進行達平衡后， 保持壓強不變，充入Ar，則容積必然增大，濃度減小，所以正反應速變慢，答案選C；反應前后體積不變，因此平衡不移。