Question

（1）在濃硝酸中放入銅片．
①開始反應的化學方程式為______．
②反應停止時銅仍有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程式是______．
③待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是______．
（2）在250ml混合酸中，c（HNO₃）=0.2mol．L^-1，c（H₂SO₄）=0.1mol．L^-1，向其中加入1.92g銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為______．（假設反應后溶液體積不變）
（3）14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，待放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是______．

Answer 1

（1）①濃硝酸和銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②濃硝酸和銅反應隨反應進行濃度變稀，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
③銅有剩余說明硝酸全部反應，加入硫酸提供氫離子在溶液中和硝酸根離子形成稀硝酸繼續和銅反應生成一氧化氮氣體，形成了氧化還原反應的條件；
故答案為：再加入稀H₂SO₄，H⁺與NO₃^-構成了氧化條件；
（2）n（HNO₃）=0.25L×0.2mol/L=0.05mol，n（H₂SO₄）=0.25L×0.1moL/L=0.025moL，n（H⁺）=0.05moL+2×0.025moL=0.1mol，n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
3mol 2mol 8mol
0.03mol 0.04mol 0.08mol
由反應關系可以看出，H⁺，NO₃^-過量，Cu完全反應，則生成的n（Cu²⁺）=0.03mol，
c（Cu²⁺）=

0.03mol

0.25L

=0.12mol/L；
故答案為：0.12mol；
（3）銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，
n（O₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
設Cu、Ag的物質的量分別為x、y，則：
根據質量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根據電子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol；y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g；
故答案為：3.2g；