在我國汽車尾氣已成為主要的大氣污染物，使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx和碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少污染。向容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入等量的NOx及C3H6，在不同溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：
①18 NO(g)＋2C3H6(g)
9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)
分別測(cè)定不同溫度時(shí)NOx的轉(zhuǎn)化率，所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )。
| A．該反應(yīng)的ΔH＞0 |
| B．加入催化劑，NO(g)的轉(zhuǎn)化率比NO2(g)的低 |
| C．分離出H2O(g)可提高碳?xì)浠衔锏霓D(zhuǎn)化率 |
| D．增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉(zhuǎn)化率，具有實(shí)際意義 |
黃岡冠軍課課練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:
①v(A)="0.6" mol·L-1·min-1;②v(B)="0.45" mol·L-1·min-1;③v(C)="0.015" mol·L-1·min-1;④v(D)="0.45" mol·L-1·min-1。
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是( )。
A.③ B.① C.④ D.②
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g)＋aY(g)
bZ(g)
反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是( )
| A．a(chǎn)＝1，b＝1 | B．a(chǎn)＝2，b＝1 |
| C．a(chǎn)＝2，b＝2 | D．a(chǎn)＝3，b＝3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是 ( )。
| | A | B | ||
| 研究 目的 | 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影 響(p2＞p1) | 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 | ||
| 圖示 |  |  | ||
| | C | D | | |
| 研究 目的 | 平衡體系增加N2 對(duì)反應(yīng)的影響 | 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 | | |
| 圖示 |  |  | | |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
| | A | B | C |
| Ⅰ | 0.050 mol·L－1 | 0.050 mol·L－1 | 0.050 mol·L－1 |
| Ⅱ | 0.070 mol·L－1 | 0.070 mol·L－1 | 0.098 mol·L－1 |
| Ⅲ | 0.060 mol·L－1 | 0.060 mol·L－1 | 0.040 mol·L－1 |
| Ⅳ | 0.080 mol·L－1 | 0.080 mol·L－1 | 0.12 mol·L－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 
2HI(g) ΔH<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(如圖所示)，下列說法正確的是 ( )
| A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 |
| B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變 |
| C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小 |
| D．t0時(shí)改變的條件是減小體積或升高體系溫度 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）
B（g）＋C（g），若反應(yīng)物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的時(shí)間為
| A．10 s | B．大于10 s | C．小于10 s | D．無法判斷 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（ �。�
| A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān) |
| B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）近似相等 |
| C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I(xiàn)－=AgI（s）＋Cl－能夠發(fā)生 |
| D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 
2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )。
①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B�、跘、B、C的濃度不再變化�、蹸的物質(zhì)的量不再變化�、莼旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化�、邌挝粫r(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B�、郃、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥
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