【題目】膠體區別于其它分散系的本質特征是（ ）
A.膠體是一種介穩性的分散系
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
D.光束通過膠體時有丁達爾效應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以某含銅礦石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]為原料制備CuSO4·5H2O的流程如下：
已知相關試劑成分和價格如下表所示：
請回答下列問題：
（1）含銅礦石粉碎的目的是_______。
（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，還含有的金屬陽離子是_______。
（3）固體1溶于NaOH溶液的離子方程式為__________。
（4）結合題中信息可知：所選用的試劑1的名稱為_______；加入該試劑時，發生反應的離子方程式為_________。
（5）試劑2 可以選擇下列物成中的______。濾渣2中一定含有的物質為______(填化學式）。
A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe
（6）CuSO4·5H2O用于電解精煉銅時，導線中通過9.632×103C的電量，測得陽極溶解的銅為16.0g。而電解質溶液（原溶液為1 L）中恰好無CuSO4，則理論上陰極質量增加_____g，原電解液中CuSO4的濃度為__ 。已知一個電子的電量為1.6×10-19C）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
a、b、c、d、e是原子序數依次遞增的五種短周期元素，其中a元素組成的一種粒子不含電子;b元素的最高價氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙;d的單質能與酸、堿反應均生成氫氣；a,b,d三種元素能與c元素形成常見的化合物；d,e兩種元素組成de3型化合物.
（1）寫出由以上某些元素構成的既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵的化合物的電子式_________（寫出一種即可）
（2）b的常見氫化物的空間構型是_________:b、c的最簡單氫化物中穩定性最強的是_____（填化學式）。
（3）寫出三種由以上元素組成的具有漂白性的物質_________（寫化學式）。
（4）be3和含有ec2－離子的溶液反應可生成ec2氣體和一種堿性氣體，寫出其離子方程式________.
（5）常溫下,甲、乙的水溶液的 pH 均為 5。則兩溶液中由水電離出的 H+濃度之比是_________.
（6）由上述元素所形成的常見物質 X、Y、Z、W、M、N 有如下轉化關系：
①X 溶液與 Y 溶液反應的離子方程式為___________
②將一小塊N的金屬箔在酒精燈上加熱至熔化后的現象為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題：
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 其單質是密度最小的物質 |
B | 陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一 |
C | 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物 |
D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期 |
E | 與C同周期，原子半徑在該周期最小 |
(1)寫出下列元素的名稱：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。
(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；B和C的離子中，半徑較小的是______(填離子符號 )；五種原子中半徑最大的是________(填元素符號 )。五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是(以上填化學式)________________________________。
(3)實驗測得DE3在熔融狀態下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為________。
(4)D單質與M的水溶液反應的離子方程式：________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家發現：具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩定性，并將這些數稱為“幻數”，而具有雙幻數的He、
Ni、
、
等尤為穩定。根據此信息回答下列問題：
(1)寫出元素周期表中前三種質子數為“幻數”的元素原子的結構示意圖，并標明元素符號：_____________、______________、___________。
(2)已知氧有三種同位素
、
、
，根據上述“幻數”規律，氧的同位素中原子核最穩定的是__________。
(3)根據現有元素周期律推算，
R位于元素周期表的第________周期第________族，核穩定性R________
R(填“>”、“<”或“＝”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關鍵步驟和操作。
(1) 配制過程的先后順序為（用字母A-F填寫）_____________。
(2) 配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。
(3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來配制溶液，但晶體己經部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會____________ (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是
A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L
C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7)是高中化學常見的氧化劑，工業上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知：①NaFeO2遇水強烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
請回答下列問題：
(1)將礦石粉碎的目的是________；高溫灼燒時Cr2O3發生反應的化學方程式為__________。
(2)濾渣1中有紅褐色物質，寫出生成該物質反應的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。
(3)用簡要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體，降溫析出K2Cr2O7的原因_______。
(4)25°C時，對反應2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液進行實驗，測得部分實驗數據如下：
時間/ (S) | 0 | 0.01 | 0.02 | 003 | 0.04 |
(CrO42-)/ (mol·L-1) | 0.20 | 1.6×10-2 | 1.2×10-2 | 1.0×10-2 | |
(Cr2O72-)/ (mol·L-1) | 0 | 9.2×l0-2 | 9.4×10-2 | 9.5×10-2 |
反應達到平衡時，溶液的pH=l，該反應平衡常數K為______。
②下列有關說法正確的_____________。
a.加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深
b.0.03 s時v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)
c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時該反應己達平衡狀態
d.反應達到平衡時CrO42-的轉化率為95%
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
