【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B. 用圖2所示裝置灼燒碎海帶
C. 用圖3所示裝置吸收尾氣中的SO2
D. 用圖4所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料，一種以含鎳廢料(含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物質 | 20℃時溶解性（H2O） | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 | |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 | |
Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 難溶 | |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp＝9.6×10﹣6 |
(1)調節pH步驟中，溶液pH的調節范圍是___________。
(2)濾渣1主要成分是_______________；濾渣2主要成分是_________________
(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發生反應的離子方程式_________。
(4)酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式____________。
(5)沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀物完全，[c(Ni2+)≤10﹣5 mol/L]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為_____g（保留小數點后1位）
(6)保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸。酸浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語和化學符號使用正確的是
A.次氯酸的結構式可以表示為：H—O—Cl
B.乙醇的結構簡式為：C2H6O
C.含58個質子和82個中子的鈰(Ce)原子符號為：
Ce
D.硫化鈉的電子式：
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【題目】將等體積混合的NO和NO2氣體充滿試管后倒立在水槽中，再通入一定量的氧氣，溶液充滿整個試管，則原混合氣體與氧氣的體積比是( )
A.2∶3B.3∶2C.3∶5D.2∶1
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【題目】Cu4O(PO4)2是鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質，它可通過下列反應制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）寫出基態Cu的電子排布式：_____。
（2）PO43-的空間構型是______。
（3）P、S、N元素第一電離能由大到小順序為_____。
（4）氨基乙酸銅分子結構如下圖，其中碳原子的雜化方式為____，基態碳原子核外電子有__種運動狀態。
（5）晶胞原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，圖1為銅與氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐標參數A為（0，0，0）；B為（
，0，）；C為（，，0），則D原子的坐標參數為______。
（6）圖2為銅晶體中銅原子的堆積圖，則晶體銅原子的堆積方式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是___________。
(2)反應后，裝置B中發生的現象是反應的離子方程式為____________；裝置C中的現象是___________，表現了SO2的________ 性；裝置D中現象是____________，發生反應的化學方程式為_____________________。
(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象____。
(4)F裝置的作用是________________漏斗的作用是________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中，正確的是（ ）
A. 1molA在堿性條件下水解消耗2molNaOH
B. A在一定條件下可與4molH2發生加成反應
C. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
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【題目】一定溫度下，2L的恒容密閉容器中發生反應A(g)+2B(g)3C(g)．反應過程中的部分數據如下表所示。下列說法正確的是（ ）
n/mol t/min | n(A) | n(B) | n(C) |
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
A.平衡狀態時，c(C)=0.6mol/LB.該反應在10min后才達到平衡
C.05min用A表示的平均反應速率為0.06molL-1min-1D.物質B的平衡轉化率為20%
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下，物質的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的順序是________(填編號)。
③將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是__________。
④室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。
（2）某溫度下, PH=3的鹽酸中[OH-]=10-9 mol/L. 該溫度下, PH=2的H2SO4與PH=11的NaOH混合后PH變為9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為______.
（3）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_____。
②b點所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(寫出準確數值)。
（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如下圖所示，該微粒的化學式為_______；該二元弱酸的一級電離常數為Ka1，則pKa1=-lgKa1≈____。
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