Question

【題目】X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布。X元素單質能在氫氣中燃燒，產生蒼白色火焰；Y元素氫化物的分子式是H2Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的離子具有紫色的焰色反應。

（1）根據以上條件，推斷元素名稱：X:_____，Y：_____，Z:________。

（2）X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是________。

（3）用電子式表示Z2Y的形成過程：___________，其化合物中化學鍵的類型是________。

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布，X元素的單質能在氫氣中燃燒，產生蒼白色火焰，則X為Cl元素；Y元素氫化物的分子是H2Y，則Y的最高化合價是+6價，其最高價氧化物含有40%的Y，最高價氧化物為YO3，令Y的相對原子質量為a，則A÷（a×48）=40%，解得a=32，故Y為S元素；Z元素的離子具有紫色的焰色反應，說明Z是鉀元素。（1）由上述分析可知，X是氯；Y為硫，Z為鉀；（2）X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物分別是HClO4、H2SO4、KOH。非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，KOH屬于堿，故酸性由強到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞KOH；（3）K2S屬于離子化合物，用K、S原子的電子式表示其形成過程：，化合物中化學鍵的類型是離子鍵。