【題目】氨基甲酸銨（NH2COONH4,簡稱甲銨）是CO2和NH3制尿素的中間產物，其中CO2反應生成甲銨的能量變化如下圖所示。
（1）圖中反應為可逆反應，則生成甲銨的反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）合成甲銨的熱化學方程式為 。
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是 。
（4）已知由甲銨合成尿素的反應為NH2COONH4（s）
；
，則由CO2(g)和NH3（g）直接合成固態尿素并生成液態水的熱化學方程式為 。
【答案】
（1）放熱
（2）CO2(g)＋2NH3（g）＝H2NCOONH4（s）△H=－(b-c)KJ/mol
（3）II使用了催化劑，改變了反應的途徑，大大降低了活化能
（4）CO2(g)＋2NH3(g)＝
【解析】
試題分析：（1）從圖分析，反應物的能量高于生成物的能量，所以反應為放熱反應。（2）圖表示2摩爾氨氣和1摩爾二氧化碳反應生成1摩爾甲銨，放出b-ckJ的熱量，故熱化學方程式為CO2(g)＋2NH3（g）＝H2NCOONH4（s）△H=－(b-c)KJ/mol。（3）使用催化劑能降低反應的活化能，故答案為：II使用了催化劑，改變了反應的途徑，大大降低了活化能。（4）根據蓋斯定律分析，兩個方程式相加即可的熱化學方程式CO2(g)＋2NH3(g)＝
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己二酸
是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酷化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：
可能用到的有關數據如下：
實驗步驟如下：
Ⅰ、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環己醇。
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65 ℃之間。
Ⅲ、當環己醇全部加入后，將混合物用80℃-90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。
Ⅳ、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。
Ⅴ、粗產品經提純后稱重為5.7g。
請回答下列問題：
（1）滴液漏斗的細支管a的作用是________，儀器b的名稱為________。
（2）己知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為：_________________、__________________；
（3）向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：_________________________________。
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和________洗滌晶體。
（5）粗產品可用________法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2；
②單位時間內生成n molO2 的同時生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態；
④混合氣體中
不變；
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態；
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態；
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A．①⑤⑥ B．①④⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．乙烯是是由裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。
下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗其性質的實驗，完成下列問題。
（1）A中碎瓷片的作用是 。
（2）B中反應類型是 。C中實驗現象是 。
II．現有CH4、C2H4、C6H6三種有機化合物：
（3）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是_________。
III.（4）分子式為C9H12的苯的同系物有 種，若在苯環上發生硝化反應時，生成的一硝基取代物只有一種，該烴的結構簡式為 。
（5）分子中含有22 個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式： 。
（6）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式 ，其名稱為 。
（7）將某種烷烴進行氯代反應，測出一氯代物有4 種。3.6g 該烴完全生成一氯代物時，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.1 mol·L-1NaOH 溶液500mL恰好中和。則此烷烴的分子式為 ，其結構簡式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的綜合利用對于改善大氣質量和能源充分利用有重要的意義。
（1）下列說法正確的是 （填序號）。
a．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物
b．煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、煙塵等有害物質
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學變化，煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是
。
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿-石灰-石膏法流程圖1如下：
①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是
。
②氫氧化鈣與NaHSO3反應的化學方程式是 。
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應如下：
Ⅰ．2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1
Ⅱ．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-23.5 kJ·mol-1
Ⅲ．CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-41.3 kJ·mol-1
① 總反應熱化學方程式：3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H=
② Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強或溫度。如圖2表示Y一定時，總反應中CO的平衡轉化率隨X的變化關系。判斷Y1、Y2的大小關系，并簡述理由：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為：CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O，回答下列問題：
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為________、________。
（2）收集乙烯氣體最好的方法是________。
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于____(填反應類型)，反應的化學方程式為_______。
Ⅱ.實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：
（1）圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項填入空格內)：
①__________；②__________；③__________；④__________。
A．品紅溶液 B．氫氧化鈉溶液
C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現象是____________________。
（3）使用裝置②的目的是________________________________。
（4）使用裝置③的目的是_______________________________。
（5）驗證含有乙烯的現象是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鍶晶體在工業上常用作鋁的緩蝕劑。工業上一般用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)的過程為：
已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。
Ⅱ. 有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
（1）操作①在實際工業生產中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為 。
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為__________。能否用新制氯水代替雙氧水 （填“能”或“否”）。
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節至 ；宜用的試劑為 。
A．1.5 B．4 C．9.7
D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體 G．氧化鍶粉末
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學式)。
（5）工業上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是 。
（6）步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用 。
A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：
請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、_________，操作Ⅱ的名稱是_______________。
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。
A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶
B．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28．2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算。
①裝置E中盛放的物質是______________，裝置F中盛放的物質是________________。
②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_______________。
③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：
則測得青蒿素的最簡式是__________________。
（5）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質。
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如下圖所示：
由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。
A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個未成對電子。
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是________________。
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。
（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為（0,0,0）；B為（
，0， 
）；C為（
， 
，0）。則D原子的坐標參數為______。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數a="565.76" pm，其密度為__________g·cm-3（列出計算式即可）。
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