【題目】下列說法正確的是
A. CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成 B. 木材浸過水玻璃后，具有良好的防火性能
C. 石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品 D. 氯氣泄漏后，人應逆風且往低處跑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某同學采用如右圖所示裝置進行銅與硝酸的反應的實驗。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。
①請寫出銅與濃硝酸反應的離子反應方程式_______________________________
②待試管b中的反應充分完成后，冷卻至室溫，再向b中的液體加入足量的氫氧化鈉溶液，將生成的沉淀過濾洗滌干燥并加強熱至質量不再改變，所得固體的質量為_______g。
Ⅱ.某中學化學研究性學習小組利用加熱氯化銨和熟石灰混合物并按以下裝置制取、探究氨氣的性質。
（1）實驗室收集氨氣的方法是____________________
（2）C、D裝置中顏色會發生變化的是__________（填“C”或“D”）
（3）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是__________________________
（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是__________（填“F”或“G”）。
（5）生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列__________物質代替（填序號）。
A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物） B.NaCl 固體
C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)
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【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）通過計算可知，上述濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為__________molL-1。
實驗室需要240 mL 2.0 mol·L－1的H2SO4溶液，現用以上濃硫酸配制，請回答下列問題：
（2）下列儀器中，不會用到的是________。
A．50 mL量筒 B．100 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．托盤天平 E．藥匙 F.燒杯
（3）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器為________。
（4）請先通過計算____(請把計算過程寫在框內)，再確定量取________mL濃硫酸溶液用于稀釋。
（5）配制過程簡述為以下各步，其正確的操作順序為_________________(填各步驟序號)。
A．冷卻至室溫 B．洗滌并移液 C．量取 D．稀釋 E．搖勻裝瓶 F．定容 G．移液
（6）在配制過程中，下列情況對配制結果有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①容量瓶未干燥，有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度________；
②定容時若仰視刻度線，則所配溶液的濃度________；
③量取濃硫酸時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度________；
④搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線________。
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【題目】下列性質中，能充分說明某晶體一定是離子晶體的是
A.具有較高的熔點，硬度大B.固態不導電，水溶液能導電
C.晶體中存在金屬陽離子，熔點較高D.固態不導電，熔融狀態能導電
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【題目】銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。
（1）鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說法正確的是 (填序號)。
① 保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe
② FeCl2只能通過置換反應生成，FeCl3只能通過化合反應生成
③ 銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④ 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用將溶液直接蒸干的方法
⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成Al(OH) 3的質量相等
（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。K2FeO4可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式： 。
（3）黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2 
6SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應，轉移________ mol電子。
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__________________________。
（5）工業上常用鋁土礦(含SiO2等雜質)生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。
a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 鹽酸
（6）已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033
①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)。
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 與過量氨水(B) 反應，為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。
③溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×105 mol·L1時，可認為已沉淀完全。現向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。
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【題目】（1）0.5 mol的Fe含___________個鐵原子（用6.02×1023表示阿伏加德羅常數），質量是_______g；
（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數的值)，________個質子(以NA為阿伏加德羅常數的值)，標準狀況下的體積為___________L，質量是______________g。
（3）在標準狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，
①CO的質量為________
②混合氣體的平均摩爾質量為________
③CO2的體積為________
④混合氣體的密度為_____（小數點后保留1位）
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【題目】已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩定結構，在反應OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有6 mol C12完全反應，則被氧化的OCN－的物質的量是
A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol
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【題目】已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是( )
A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
B. 1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于270 kJ
C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D. 斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量
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