Question

已知：2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1
2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(g）   ΔH＝－483．6kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

B．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量

C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1

D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量

Answer 1

A

解析試題分析：A、燃燒熱是指一摩爾的可燃物完全燃燒生成穩定氧化物的時候所放出的熱量，正確；B、1molH₂O(l)變成1mo1H₂O(g)，吸收44kJ能量，錯誤；C、利用蓋斯定律可以知道：3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝－131．4 kJ·mol^－1，錯誤；D、催化劑只能改變反應速率，不能改變能量的變化，錯誤。
考點：反應熱的有關知識。