Question

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀(guān)察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是

A. ZWY是離子化合物，其水溶液呈酸性

B. 晶體X熔點(diǎn)高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料

C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)“向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀(guān)察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出”，黑色沉淀是CuS，臭雞蛋氣體是H2S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HS-(過(guò)量)+Cu2+=CuS↓+H2S↑。可推知Y是S，W是氫，因Z的原子序數(shù)比Y大且小于等于20，故Z是鉀，即ZWY的化學(xué)式為KHS。W在IA族，Y在VIA族、Z在IA族，所以X的族序數(shù)=12-1-6-1=4，又X與Y同周期，即X在第三周期IVA族，故X為硅。

A.KHS中K+與HS-之間是離子鍵結(jié)合，所以KHS是離子化合物，但KHS屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，故能發(fā)生水解反應(yīng)：HS-+H2OH2S+OH-，使KHS溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅晶體屬于共價(jià)晶體（原子晶體），原子之間是以較強(qiáng)Si-Si共價(jià)鍵相互作用，所以熔點(diǎn)高、硬度大，硅晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)，故硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，B項(xiàng)正確；

C.氫原子只有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子，所以氫原子半徑最小。根據(jù)原子半徑的周期性，鉀和鈉同主族，所以原子半徑：Na <K，鈉、硅、硫同周期，所以原子半徑：S <Si< Na，因此題干中四種元素原子半徑大小關(guān)系是：H<S<Si<K。C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.因?yàn)?/span>H2SO3中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，不是硫元素的最高價(jià)，所以H2SiO3與H2SO3的酸性強(qiáng)弱不能應(yīng)用硅與硫兩元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱來(lái)判斷，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。