【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B. CaO+H2O=Ca（OH）2
C. CaCO3=CaO+CO2↑
D. 2H2O2=2H2O+O2↑
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【題目】 在一定體積未知濃度的Ba(NO3)2溶液中，逐漸加入PH=1的稀硫酸，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀時，測得溶液的pH=2，若忽略兩溶液混合時體積的變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積之比是（ ）
A.10:1 B.1:10 C.9:1 D.1:9
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【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。下列說法錯誤的的是
A．該反應常溫下能自發進行，高溫和催化劑只是加快反應的速率
B．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量
C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡
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【題目】某溫度下，密閉容器中，發生如下可逆反應：2E(g) 
F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始時E濃度為a mol·L－1，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol·L－1；若E的起始濃度改為2a mol·L－1，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是( )
A．若x＝1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50%
B．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢
C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L－1
D．若x＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol
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【題目】氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：
4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH1；
4Al（s）＋2O3（g）=2Al2O3（s） ΔH2；
3O2（g）=2O3（g） ΔH3。則：
A. ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C. ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D. ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0
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【題目】下列是某校實驗小組設計的一套原電池裝置，下列有關描述不正確的是（ ）
A. 此裝置能將化學能轉變為電能
B. 石墨電極的反應式：O2+2H2O+4e—=4OH—
C. 電子由Cu電極經導線流向石墨電極
D. 電池總的反應是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
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【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是( )
A. 食醋、液態氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、鐵、鹽酸 D. 空氣、氮氣、膽礬
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【題目】2008年5月17日新疆電視臺(午間新聞)報道：我國新增阿勒泰大氣背景監測點。這標志著氣候條件獨特、空氣質量優良的新疆阿勒泰市已成為我國第8個國家大氣背景監測點。監測點安裝的監測設備可監測日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。
（1）NO分子因污染空氣而臭名昭著， NO對環境的危害在于________(填編號)。
A．破壞臭氧層 B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨 D．與人體血紅蛋白結合
（2）SO2被稱為“空中死神”，其對環境的危害常表現為形成“酸雨”。工業上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質。為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應用上取得了一定的成果。近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循環治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：
①此種方法中，可以循環利用的物質是________________________。
②寫出反應Ⅰ的離子方程式：________________________________。
（3）氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產生氯原子，氯原子會對臭氧層產生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關反應如下：
總反應：2O3===3O2
在上述臭氧變成氧氣的過程中，Cl是__________________。
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