【題目】下列各反應達到化學平衡，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是
A. 2NO2
N2O4（正反應為放熱反應） B. C（s）+CO22CO（正反應為吸熱反應）
C. N2+3H22NH3（正反應為放熱反應） D. H2SH2+S（s）（正反應為吸熱反應）
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是
A. 具有相同的化學性質 B. 具有相同的物理性質
C. 具有相同的相對分子質量 D. 分子式相同，分子結構不同
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【題目】下列物質，都能與Na反應放出H2，其產生H2的速率排列順序正確的是（ ）
①C2H5OH②CH3COOH(aq)③H2O
A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.②>③>①
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【題目】按要求回答下列問題：
Ⅰ、稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發生的離子反應方程式_________________________________。
Ⅱ、常溫下，向20mL 0.2molL﹣1H2A溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如下圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）
（1）H2A在水中的電離方程式為_________________________。
（2）當V（NaOH）=20 mL時，寫出H2A與NaOH反應的離子方程式_________________。此時溶液中所有離子濃度大小關系：__________________。
（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度_________、溶液的pH________。（填增大、減小、不變、無法確定）。
（4）V（NaOH）=30 mL時，溶液中存在如下關系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。
（5）某校研究性學習小組開展了題為“H2A是強酸還是弱酸的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設計了如下方案：你認為下述方案可行的是_______（填編號）；
A．測量濃度為0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，則可證明H2A為弱電解質
B．可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸
C．比較中和等體積、等物質的量濃度的硫酸和H2A溶液所需氫氧化鈉的量多少，可證明H2A是強酸還是弱酸。
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【題目】下列過程與加成反應有關的是
A.四氯化碳與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
B.乙烯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
C.乙烯與高錳酸鉀溶液混合振蕩，溶液顏色變淺
D.甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺
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【題目】用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是
A. c（OH－）/ c(NH3·H2O) B. c(NH
)/ c（OH－）
C. c(NH3·H2O)/ c(NH) D. c（OH－）
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【題目】下列有關說法正確的是
A. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH<0
B. 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C. N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大
D. 水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。
（2）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溶液中的c(OH-)=_______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,則此溶液中由水電離產生的c(H+)=_________。
（3）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) 
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液使之pH>________
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【題目】《京華時報》2016年8月24報道：京東自營的部分產品和一號店的部分產品二氧化硫嚴重超標，下列有關二氧化硫的說法不正確的是（ ）
A.二氧化硫有毒，不可以應用于任何食品行業
B.二氧化硫是一種食品添加劑，在國家標準范圍內使用時安全的
C.二氧化硫可以是品紅褪色
D.二氧化硫可以用于工業漂白
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