【題目】下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 取硫酸催化淀粉水解的反應液，滴入少量新制 | 有磚紅色沉淀生成 | 葡萄糖具有還原性 |
B |
| 有白色絮狀沉淀生成 | 二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀 |
C | 將充滿 | 紅棕色變深 | 反應 |
D | 向 | 得到紅褐色透明液體 | 得到 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．向淀粉的酸性水解液中先加入氫氧化鈉溶液中和，然后再滴入少量新制Cu (OH)2懸濁液并加熱，出現磚紅色沉淀，可以檢驗水解產物葡萄糖，否則酸與氫氧化銅反應，影響了實驗結果，故A錯誤；
B．NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，是強酸制取弱酸，不是雙水解原理，故B錯誤；
C．充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，顏色加深，說明升高溫度平衡向生成二氧化氮的方向移動，則2NO2N2O4的△H＜0，故C正確；
D．FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，發生反應生成沉淀，不能得到膠體，應將FeCl3飽和溶液加入沸水中發生水解制備氫氧化鐵膠體，故D錯誤；
答案選C。
點睛新教材全能解讀系列答案
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收
B.產物的平均摩爾質量為24g/mol
C.若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa，120℃)，則體積變為原來的
D.反應中消耗的氧氣為1.75mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
(1)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液___的現象，即可證明。從環保角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用___溶液吸收尾氣。請寫出一種制氯氣的化學反應方程式：___。
(2)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液___的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有___溶液的洗氣瓶。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近羅格斯大學研究人員利用電催化技術高效率將CO2轉化為X和Y（如下圖）， X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是
A. 圖中能量轉換方式只有2種
B. X、Y分子中所含的官能團相同
C. X、Y均是電解時的陽極產物
D. CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導致的環境問題
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向
濃度均為
和
的混合溶液中滴加
的
，測得混合溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導電能力越弱)與加入氨水的體積
的關系如圖所示(忽略混合時體積變化)，下列說法正確的是( )
A.常溫下，的
比同濃度的大
B.
過程中水的電離程度先減小后增大
C.
點溶液中，
D.
點時，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發和應用前景，可用
等作為催化劑，采用如下反應來合成甲醇：
(1)下表是有關化學鍵的鍵能數據，計算表中的a=__________。
化學鍵 |
|
|
|
|
|
鍵能 | 436 | 462.8 | a | 1075 | 351 |
(2)將
的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器反應(如圖甲)，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中
的體積分數φ關系如圖乙，φ(CH3OH)變化的原因是__________。
(3)某學習小組模擬工業合成甲醇的反應，在
的恒容密閉容器內充入
和
，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如表：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
從反應開始到
時，
的平均反應速率為______，該溫度下的平衡常數
為______。
(4)另將和
加入密閉容器中，在一定條件下發生上述反應。平衡時的體積分數(%)與溫度和壓強的關系如圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數據)。
由大到小的關系是__________，判斷理由是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是( )
A. 碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
B. 用切割法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C. 碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
D. 碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
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