【題目】1mol CH2=CH—CH2CH3與Cl2完全發生加成反應后，再與Cl2徹底取代，兩過程共消耗Cl2的物質的量為（ ）
A. 9mol B. 5mol C. 7mol D. 8mol
芝麻開花課程新體驗系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產生的CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) ΔH = a kJ·mol-1。為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，t1℃下，在一定容的密閉容器中，某科研機構用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度均為0）。
時間 (s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/10-4mol/L | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/10-3mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
回答下列問題：
（1）在上述條件下該反應能自發進行，則正反應必然是_______反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）前3s內的平均反應速率υ(N2)=___________，t1℃時該反應的平衡常數K=________。
（3）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉化率的是_______。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1
則處理汽車尾氣反應中的a=__________。
（5）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2NO(g) 
CO2(g)+N2(g) ΔH4。向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反應，有關數據如下表：
NO | N2 | CO2 | |
起始濃度/mol·L-1 | 0.10 | 0 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
平衡后升高溫度，再次達到平衡測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則ΔH4_______0（填“ >”、“=”或“<”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數是其周期序數的2倍。回答下列問題：
（1）Q在元素周期表中的位置為___，YX3的電子式為____（用元素符號表示）。
（2）X、Y、Z原子的半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。
（3）X2Q與Y的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應會生成Q單質，試寫出該反應的化學方程式___。
（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是____（填字母序號）。
a．R2與H2化合比Q與H2化合容易，且HR的穩定性比H2Q強
b．H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質Q
c．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強
（5）氣體YX3在水中的溶解性特別大的原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數為M與N元素原子序數之和。下列說法正確的是( )
M | N | ||
X | Y | Z |
A. 氫化物的穩定性：N >Z，是因為其氫化物分子間可形成氫鍵
B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為元素M形成的化合物種類比元素Y更多
C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力更強
D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數更大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，對于可逆反應A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)(正反應放熱)的下列敘述，不能說明反應已達化學平衡狀態的是
A．恒容容器內混合氣體的密度不再變化
B．AB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3
C．恒壓容器內混合氣體的總物質的量不再變化
D．單位時間內斷裂a mol A≡A鍵，同時斷裂6a mol A—B鍵
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【題目】工業上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（寫兩條）________________。
（2）副產品A的化學式是________________。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質。若測得濾液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，則濾液中殘留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。
（4）沉錳工序中，加入NH4HCO3后有無色無味的氣體放出，同時有淺紅色的沉淀生成，發生反應的離子方程式是________________；沉錳工序中判斷沉淀已經洗滌干凈的實驗操作是________________。
（5）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。工業上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。
（6）溶浸過程中發生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次遞增。已知：A、B、D、C的價電子數依次增多，A、B、C同周期且C是該周期中電負性最大的元素；A有兩個單電子，E的未成對電子數是前四周期中最多的，且其價電子數與D相同， F的最外層電子數為2，內層全部排滿。請用對應的元素符號回答下面的問題：
（1）寫出E的價電子排布式：______________。
（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學式）______________。
（3）下列物質的性質與氫鍵有關的是______________。
A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點 C. B的氫化物的熱穩定性
（4）E3+可以與AB—形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB—形成配位鍵，則E3+的配位數為______________，1mol該配離子中含有______________molσ鍵。
（5）F與D形成的化合物晶胞如圖，F的配位數為______________，晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數，則晶胞邊長為______________pm。（1pm=10-10cm）
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