【題目】實驗室制Cl2的反應為：MnO2+4HC1（濃） 
MnCl2+Cl2+2H2O，下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A.MnO2是還原劑
B.HCl被氧化
C.MnO2發生氧化反應
D.4molHCl參加反應則轉移4mol電子
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大，部分元素在周期表中的位置關系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數是次外層的3倍．
Y | Z | ||
R |
請回答下列問題：
（1）寫出Y元素的名稱：________，Q的原子結構示意圖________；R在周期表中的位置為________．
（2）Q2Z電子式為：________，Q2Z2含的化學鍵類型為：________．
（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大�。�________________（離子符號表示）
（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：__________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料。
⑴用煤可以制得水煤氣，其化學反應方程式為________________________________。
⑵已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示。則此反應為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應的熱化學方程式為___________________________________。
⑶已知1mol C完全轉化為水煤氣時吸收熱量131.5kJ，則1mol C與CO2反應生成CO吸收熱量______kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏伽德羅常數，下列物質所含分子數最多的是（ �。�
A.0.8 mol二氧化碳
B.標準狀況下2.24L氨氣
C.3.6 g水
D.含NA個氫分子的氫氣
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【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中，正確的是（ ）
A. 1molA在堿性條件下水解消耗2molNaOH
B. A在一定條件下可與4molH2發生加成反應
C. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
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【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
相關離子生成氫氧化物的pH 和相關物質的溶解性如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物質 | 20℃時溶解性(H2O) |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 難溶 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.60×10-6 |
（1）調節pH 步驟中,溶液pH的調節范圍是________。
（2）濾渣1和濾渣3 主要成分的化學式分別是________、________。
（3）寫出氧化步驟中加入H2O2 發生反應的離子方程式________。
（4）酸浸過程中,1molNiS失去6 NA個電子,同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式________。
（5）沉鎳過程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為________g。(保留小數點后1位有效數字)
（6）保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________。
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【題目】自然界中的物質絕大多數以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。
I．請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當的空格中。
（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣______________________；
（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________；
（3）分離植物油和水____________________；
（4）分離酒精和水____________________；
（5）氯化鈉溶液中分離出水____________________。
II．碘水中提取碘單質的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質萃取劑的有__________
A．酒精 B．苯
②分液漏斗在使用前必須先________________；
③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質，分液時，水層應由分液漏斗的_______端口放出，有機層應由分液漏斗的________端口放出（此問填“上”或者“下”） ；
（2）蒸餾
①冷凝裝置中冷凝水應該_______口進（填“上”或“下”）
②已知碘和四氯化碳的熔沸點數據如下表
熔點 | 沸點 | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質的名稱是_________。
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【題目】主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數依次增大，X、Z和M分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負一價離子，Y原子的各能層電子數相同，Z原子最外層電子數是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。
（1）五種元素中第一電離能最小的是________，電負性最大的是________。(填元素符號)
（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是________。氣態分子YM2的立體構型為________，YM2可形成多聚體(YM2)n的原因是________________。
（3）Z和N形成分子W的結構如圖所示，化合物W的分子式為________，Z、N原子的雜化類型分別為________、________。
（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應有黑色Ag析出，同時生成W，此反應是檢驗微量NX3的方法，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。
（5）畫出配離子YZ4X
的結構式：________，1 mol該離子中含有的共價鍵數目為__________。
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【題目】如圖為鎂-間二硝基苯電池的工作原理示意圖。已知:電池放電時，鐵轉化為氫氧化鎂，間二硝基苯則轉化為間苯二胺。下列說法不正確的是
A. 電池放電時，電子由鎂電極流出經過用電器流向石墨電極
B. 電池放電時，鎂電極附近的電解質溶液的pH降低
C. 電池放電時，理論上每生成1mol間苯二胺就有12molH+通過質子交換膜
D. 電池放電時，石墨電板上發生的反應為
+12H+-12e-=
+4H2O
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