【題目】下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）
A.CaCl2
B.Ba（OH）2
C.H2O2
D.Na2O2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）請將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式并配平。
________＋________===________＋________＋________＋________H2O
（2）反應物中發生氧化反應的物質為________，被還原的元素是________。
（3）反應中1 mol氧化劑得到________mol電子。
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【題目】下列對硫酸的敘述正確的是
A.因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣
B.濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放
C.濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D.濃硫酸與蔗糖混合的實驗中，表現了脫水性與強氧化性
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【題目】2008年9月，中國爆發三鹿毒奶粉事件，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一種重要的有機化工原料。它的結構簡式如圖，下列說法中正確的是
A. 該物質可用作食品添加劑
B. 三聚氰胺屬于有機高分子化合物
C. 分子中所有原子都在同一平面上
D. 三聚氰胺含氮量很高，能冒充蛋白質通過檢驗
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【題目】現有如下兩個反應：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O b．Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ +2Ag
（1）反應____（填字母）不能設計成原電池。原因是__________________________。
（2）a反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”），NaOH和HCl的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的總能量。
（3）已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則斷開1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量，形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）
（4）反應____（填字母）能設計成原電池，請畫出實驗裝置圖，注明電極材料和電解質溶液。__________
寫出電極反應式及反應類型
正極反應式：_____________________，
反應類型：_______________________，
負極反應式：_____________________。
（5）上題所設計原電池中，向正極移動的離子為_______,電池工作一段時間后，電解質溶液質量減輕7.6g，正極增重的質量為_______。
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【題目】下列關于能量轉換的認識不正確的是（ ）
A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能
B.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能
C.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能
D.白熾燈工作時，化學能主要轉化為光能
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【題目】近幾年來關于氮污染的治理倍受關注。
（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。
圖1
圖2
①在圖示的轉化中，被還原的元素是_______________，X的化學式為________________。
②鋇元素在周期表中的位置是_________________。
（2）SCR技術可使NOx與NH3直接反應，實現無害轉化。當NO與NO2的物質的量之比為2:1時，寫出發生反應的化學方程式：___________________。
（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反應過程如下：NO
NO2
N2
反應Ⅰ的化學方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反應Ⅱ的離子方程式是______________。
（4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉化為N2，而本身被還原為NaCl。
①寫出次氯酸鈉的電子式_________________。
②檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是____________________________。
③若處理廢水產生了0.448LN2（標準狀況），則需消耗濃度為2mol·L-1的次氯酸鈉的體積為_______________mL。
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【題目】格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：
①RX ＋Mg
R-MgX（格氏試劑）；
②
閱讀以下合成路線圖，回答有關問題：
（1）反應I的類型是_____________，反應II的條件是___________________ 。
（2）反應III的化學方程式為____________________________________ 。
（3）E的同分異構體中，含有苯環且能發生銀鏡反應的有機物共有____種。
（4）有機物 
是合成藥物中的一種原料，實驗室可用下列合成路線合成該有機物：
其中Z的結構簡式為________________
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【題目】在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發生反應：H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
①升高溫度________；
②加入催化劑________；
③充入更多的H2________；
④保持容器中壓強不變，充入氖氣________；
⑤保持容器容積不變，通入氖氣________。
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