【題目】下列關于銅電極的敘述正確的是
A．銅鋅原電池中銅是陽極
B．用含有少量銅的銀電極電解硝酸銀溶液，金屬銅在陽極不放電，直接形成陽極沉淀物
C．在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陽極
D．在鋼鐵設備上裝上若干銅塊或鋅塊，可以有效的保護鋼鐵不被腐蝕
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活、環境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是
A. “滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學變化
B. 明礬凈水的原理和消毒液消毒的原理不相同
C. 氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
D. 汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，向容器的體積為4L的密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，發生反應：N2(g）+3H2(g）
2NH3(g）△H＜0，達到平衡后。試回答下列問題：
（1）該條件下，反應的平衡常數表達式K=____________。 達到平衡后，若其它條不變，升高體系的溫度，平衡常數K將 (填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）達到平衡后，在恒容條件下，向容器中通入氦氣(He），氮氣的轉化率將_______(“增大”、“減小”或“不變”，下同）。 若再通入1mol N2和3mol H2，氮氣的轉化率將 。
（3）常壓下，把H2和用氦氣(He）稀釋的N2分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置，H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(圖中黑細點）能傳導H+，則陰極的電極反應式為
（4）三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數隨時間變化如圖。下列說法正確的是 ；
a．圖Ⅰ可能是不同溫度對反應的影響，且T2＞T1
b．圖Ⅲ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2
c．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。
（1）a點由水電離出的c（H+）＝__________。
（2）d點溶液溫度最高的原因是__________ 。
（II）電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數（25℃）HCN K＝4.9×10－10，CH3COOH K＝1.8×10－5，H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，一氯乙酸K＝1.4×10—3
（3）25℃時，有等濃度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________________________。（填序號）
（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的化學方程式為_________________。
（5）下圖中可以描述乙酸（甲曲線）和一氯乙酸（乙曲線）在水中的電離度與濃度關系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Z放入X的硝酸鹽溶液中，Z表面有X析 出．三者的金屬活動性順序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態氫化物按穩定性由弱到強排列正確的是（ ）
A. CH4＜H2O＜HF＜SiH4
B. SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C. SiH4＜CH4＜H2O＜HF
D. H2O＜CH4＜HF＜SiH4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。
（1）基態硒原子的價層電子排布式為 。
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 。
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是 ；SeO32的立體構型是 。與SeO42互為等電體的分子有（寫一種物質的化學式即可） 。
（4）H2Se屬于 （填：極性或非極性）分子；單質硒的熔點為217℃，它屬于 晶體。
（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，若該晶胞密度為ρgcm3，硒化鋅的摩爾質量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為 pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示法錯誤的是（ ）
A．吸熱反應是由于反應物的總能量比生成物的總能量低
B．放熱反應的△H＞0
C．需要加熱才能發生反應不一定是吸熱反應
D．酸堿中和反應都是放熱反應
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