【題目】關于反應2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+說法不正確的是
A．該反應中Fe3+是氧化劑
B．該反應中Cu被氧化了
C．2mol Fe3+反應后共得到4NA個電子
D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:2
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（ ）
①過濾；②加NaOH溶液；③加鹽酸；④加Na2CO3溶液；⑤加BaCl2溶液。
A. ②③④⑤① B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ④③⑤②①
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【題目】Na2FeO4可通過電解法制備，裝置見下圖，下列說法正確的是
A. Pt周圍的pH降低
B. 當生成標準狀況下22.4LH2時，轉移的電子數為1.5 NA
C. 陽極反應式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
D. 制得1mol Na2FeO4，有8molOH-從左向右通過離子交換膜
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【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關微粒物質的量變化如右圖。下列敘述正確的是
A. 從圖象中可知H2A為強酸
B. 當V(NaOH)=20 mL時，溶液中各離子濃度的大小
順序為c(Na+）>c(HA－）> c(H+) >c( A2－) >c(OH－)
C. 當V(NaOH) =20 mL時混合溶液的pH值大于7
D. 當V(NaOH) =40 mL時，升高溫度，c(Na+)／c(A2－)減小
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【題目】燃煤煙氣中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物質。應設法吸收利用。
I.吸收SO2：通入氨水將其轉化為NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“堿”、“中”)；再通空氣將NH4HSO3氧化，溶液pH將__________(填“增大”、“減小”、“不變”)
Ⅱ.處理NO：先用O3處理，再用Na2SO3溶液吸收。O3處理的熱化學方程式為：
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=akJ·mol-1
NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g) △H=bkJ·mol-1
(1)反應NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。
(2)用Na2SO3溶液吸收時，溶液中SO32-將NO2轉化為NO2-，反應的氧化產物是_________。
Ⅲ.利用SO2：分離出SO2可用于生產硫酸，反應之一：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0。
(3)恒溫恒容下，改變SO2、O2的物質的量之比[n(SO2)/n(O2)]，平衡時測定Y的值，Y與[n(SO2)/n(O2)]的關系如圖所示，則Y可能是______________。
A.正反應速率 B.SO3的體積分數 C.SO2的轉化率 D.SO2的體積分數
a→b段y變化的原因是___________。
(4)Kp是以各氣體平衡分壓(各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數)代替平衡濃度表示的平衡常數。
①Kp與溫度(T/K)的關系是㏒Kp=
-4.86(R為常數)，請判斷R___0(填“>”或“<”)，原因是________。
②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(體積分數)時，SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。
則x_____1.0(填“>”或“<”)；計算550℃、1.0atm下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp=____。(精確到1位小數)
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【題目】以甲醛和苯酚為主要原料，經下圖所示系列轉化可合成酚醛樹酯和重要有機合成中間體D(部分反應條件和產物略去)：
已知：
(1)反應①的類型是_________；CH3OH的名稱是____________。
(2)C中所含官能團的名稱是________；物質 D的分子式是____________。
(3)反應②的方程式是________。
(4)下列關于A的性質，能反映支鏈對苯環結構產生影響的是_____________。
a.能與氫氧化鈉溶液反應 b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c.稀溶液中加濃溴水產生沉淀
(5)E(C8H10O2)與B的水解產物互為同分異構體，1molE可與2molNaOH反應，其核磁共振氫譜顯示有3種峰且峰面積之比為3：1：1，符合條件的E共有_______種，寫出其中一種的結構簡式________。
(6)寫出以CH3OH為原料（其他無機試劑任選）制備化合物CH3COCH2COOCH3的合成路線：
_____________。
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