【題目】下列各組物質中，互為同素異形體的是（ ）
A.CH3OCH3與CH3CH2OHB.16O和18O
C.H2和D2D.金剛石和石墨
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素性質的比較，正確的是
A.金屬性強弱: Na >KB.原子半徑大小: O > S
C.非金屬性強弱: F >ClD.最高正化合價: C > N
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【題目】將甲烷和氯氣按物質的量1:4混合后，在漫射光的照射下充分反應，生成物中物質的量最大的是（ ）
A. HClB. CH3ClC. CH2Cl2D. CCl4
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【題目】環己酮是重要的化工原料,也是重要的工業溶劑。實驗室制備環己酮的原理、有關數據及裝置示意圖如下:
反應原理:
反應放熱,溫度過高或者重鉻酸鈉過量會進一步氧化.
主要物料及產物的物理參數:
名稱 | 溶解度 | 密度 | 熔點℃ | 沸點℃ | 溶解度 | |
水 | 乙醚 | |||||
環己醇 | 無色,有刺激性氣味 | 0.9624 | 25.93 | 161.5 | 5.67g/100mL |
|
環己酮 | 無色,有棗激性氣味 | 0.9478 | —— | 155.7 | 2.4g/100mL |
|
實驗裝置:
實驗步驟:
①投料:在100mL三頸燒瓶中加入20mL水,慢慢加入5mL濃硫酸搖動,振蕩下緩慢加入5mL(4.8g,0.048mol)環己醇,并將混合液溫度降至30℃以下。將5g(0.019mol)重鉻酸鈉溶于水得橙紅色溶液備用.
②反應:將約1/5的重鉻酸鈉溶液加入三頸燒瓶中,充分攪拌使之混合均勻。冷水浴冷卻,控制反應溫度在55-60℃。待橙紅色消失后,再將剩余的重鉻酸鈉溶液分四次加入到三頸燒瓶中，當溫度自動下降時,加入4mL甲醇使反應液完全變成墨綠色(三價鉻);
③蒸餾:在反應瓶中加入30mL水,并改為蒸餾裝置,收集90-99℃之間的餾分(環己酮與水的共沸物)至無油珠為止;
④萃取、干燥:將餾出液用食鹽飽和后轉入分液漏斗中,分出有機層。水層用8mL乙醚提取一次,將乙醚提取液和有機層合并,用無水硫酸鎂干燥;5.蒸餾,收集環己酮產品2.6g。
請回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是
（2）完成并配平反應方程式:
_____
+_____Na2Cr2O7+____H2SO4→____
+____Na2SO4+____Cr2(SO4)3+___H2O___________
（3）反應過程中加入甲醇后有無色氣體生成。加入甲醇的作用是______,請用離子方程式表示反應原理________.
（4）步驟4向餾出液加入食鹽的目的是_________,將乙醚提取液和有機層合并的原因是_________.
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。回答下列問題：
（1）0.3molNH3分子中所含原子數與____個H2O分子中所含原子數相等。
（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是_____
（3）—定條件下，16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為____
（4）____molCO2中含有氧原子數跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。
（5）0.4molSiH4分子中所含原子數與____gHCl分子中所含原子數相等。
（6）等物質的量O2和臭氧(O3)，其質量之比為____。若O2和O3質量相等，則其原子數之比為____。
（7）1.5molH2SO4的質量是____，其中含有____molH，含有____g氧元素。
（8）9.03×1023個氨分子含___mol氨分子，_____mol質子，___個電子。
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【題目】下列有關同分異構體數目的敘述中，錯誤的是
A. 甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B. 含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物共有8種
C. 與
互為同分異構體的芳香族化合物有6種
D. 菲的結構簡式為
，可有5種一氯取代物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是（ ）
A.單質的熔、沸點逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強
C.氣態氫化物穩定性逐漸增強D.單質的氧化性逐漸增強
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