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被稱為人體冷凍學之父的羅伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年寫出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復活。下列結論中與上述信息相關的是

A．溫度越低，化學反應越慢	B．低溫下分子無法運動
C．溫度降低，化學反應停止	D．化學反應前后質量守恒

解析試題分析：冬天溫度低，化學反應速率慢。春天溫度逐漸升高，反應速率逐漸加快，據(jù)此可知選項A正確，答案選A。
考點：考查外界條件對反應速率的影響
點評：該題是設計新穎，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習求知欲。該題的關鍵是明確溫度和反應速率的關系，然后結合題意靈活運用即可。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在反應C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)中，能使反應速率加快的是
①增大壓強 ②升高溫度 ③將C粉碎 ④通CO₂氣體 ⑤加入足量木炭粉

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物質的質量分數(shù)［w（C）］與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應∶2NO₂2NO+O₂在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）
①單位時間內生成n molO₂的同時生成2n molNO₂
②單位時間內生成n molO₂的同時，生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應：2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（）
A．均減半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均減少1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(10分) Ⅰ研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁  ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）               K₂  ?H < 0 （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=    （用K₁、K₂表示）。
（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后n（Cl₂）=          mol，NO的轉化率а₁=       。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а₂        а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K₂  （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K₂減小，可采用的措施是                             。
（3）已知t℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。
①t℃時，反應達到平衡時n(CO)：n(CO₂)＝             。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x＝   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）
（1）制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為                             。
（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為                               。
（3）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃²^－+H₂OHSO₃^－+OH^－水解平衡的事實是       （填選項字母）。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產生沉淀且紅色褪去
（4）現(xiàn)有可逆反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物質的量均為2 mol，Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為2 mol和6 mol。以下說法中正確的是         （填選項字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
B．達到平衡時，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達到平衡時，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：                                           。

物質	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）800℃、2L密閉容器反應2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中， n(NO)隨
時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

計算并回答下列問題：
（1）反應進行到2 s時c (NO)= 。
（2）用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率υ＝___________。

（3）反應達到平衡狀態(tài)時NO的轉化率= 。（提示：）
（4）判斷一可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有很多，某同學針對該反應提出一種設想：測定容器內氣體的密度，當密度不再改變時即可判斷出該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。你認為這種設想是否正確？（填“是”或“否”）請說明你的理由。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)以下是一些物質的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓)：

	鉀	鈉	Na₂CO₃	金剛石	石墨
熔點(℃)	63.65	97.8	851	3550	3850
沸點(℃)	774	882.9	1850(分解產生CO₂)	---	4250

金屬鈉和CO₂在常壓、890℃發(fā)生如下反應：
4Na(g)+3CO₂(g)

2Na₂CO₃(1)+C(s，金剛石)；△H＝-1080．9kJ／mol
(1)上述反應的平衡常數(shù)表達式為        ；若4v_正(Na)＝3v_逆(CO₂)，反應是否達到平衡        (選填“是”或“否”)。
(2)若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質的量減少了0．2mol，則10min里CO₂的平均反應速率為               。
(3)高壓下有利于金剛石的制備，理由                                  。
(4)由CO₂(g)+4Na(g)＝2Na₂O(s)+C(s，金剛石) △H＝-357．5kJ／mol；則Na₂O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態(tài)Na₂CO₃(1)的熱化學方程式：                       。
(5)下圖開關K接M時，石墨作       極，電極反應式為                     。當K接N一段時間后，測得有0.3mol電子轉移，作出y隨x變化的圖象【x—代表n(H₂O)_消耗，y—代表n[Al(OH)₃]，反應物足量，標明有關數(shù)據(jù)】

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