【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是
A. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。
B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
C. 實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。
D. 電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag
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【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。
（2）離子交換膜的作用為： 、
。
（3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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【題目】我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應(yīng)是16Li+S8 
8Li2S ，充放電曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )
A. 充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 放電時，鋰離子向正極移動
C. 放電時，1mol Li2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4得到2mole-
D. 充電時，陽極總電極反應(yīng)式是8S2- -16e- = S8
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【題目】次磷酸鈷[Co(H2PO2)2·6H2O]可用于化學(xué)電鍍，共飽和溶液的pH約為6；利用電滲析法可在產(chǎn)品室析出高純[Co(H2PO2)2·6H2O]電滲析原理如圖所示。則陽離子交換膜有
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應(yīng)的機理為:V2O5+SO2
2VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑
C. 逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大：W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)；B是生活中最常見的液體；常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說法錯誤的是
A. A與B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
B. 離子半徑:Z>X>Y>W
C. W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物
D. 將等物質(zhì)的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于7
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【題目】（1）若某原子在處于能最最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正確的是___(填標號)
A.該元戴原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子
B.該元載原子核外共有5個電子層
C.該元素原子的M能層共有8個電子
D.該元素原子最外層其有3個電子
（2）下列說法正確的是_______(填標號)
A.共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定
B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C.H2O分子中兩個O-H鍵的鍵角為180°
D.所有分子中都含有共價鍵
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為____(填標號)
A.直線形 sp雜化 B.三角形 sp2雜化
C.三角錐形 sp2雜化 D.三角錐形 sp3雜化
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【題目】某烴的相對分子質(zhì)量為56。
(1)該烴的分子式為_________________________。
(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
(3)上述(2)中的混合物與足量H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有__________種。
(4)上述(2)中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有______種。
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【題目】某研究型學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)情況，其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請回答下列有關(guān)問題：
(1)實驗室收集制備得到的氨氣常用的方法是________________。
(2)請為B處虛線框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱__________（填序號）。
①球形干燥管裝堿石灰 ②洗氣瓶裝濃硫酸 ③球形干燥管裝氯化鈣 ④球形干燥管裝氫氧化鈉
(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。若一定體積的濃鹽酸中含有4mol HCl 溶質(zhì)，則加熱條件下與足量二氧化錳充分反應(yīng)后，最終得到的氯氣物質(zhì)的量_______l mol(填＞、＜或＝)。
(4)置D的作用是________________________，裝置E的作用是除去HCl，使用飽和食鹽水而不直接用蒸餾水的原因是__________________________________________________。
(5)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)如Cl2相似,請寫出(CN)2與適量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。
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