【題目】下列化合物中能量最低的是（ ）
A.HF
B.H2O
C.H2S
D.CH4
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【題目】X、Y、Z 是三種短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 處于同一周期，X 原子的最外層電子排布式是 2s22p4，Z 原子的核外電子數比 Y 原子少 1。下列說法不正確的是（ ）
A. CX2(C 是原子核內含 6 個質子的元素)分子是非極性分子
B. ZH3 的 VSEPR 模型名稱為三角錐形
C. Z4 分子是非極性分子
D. 酸 H2YO4 比酸 H3ZO4 的酸性強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
(1)如何檢驗綠礬晶體中Fe2+是否被氧化？_______________________________
(2)已知本實驗所用綠礬晶體沒有被氧化。為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序__________(填標號)；重復上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為m3g。
a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量裝置A的質量 f．冷卻到室溫
②根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=_____________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為__________(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_____________。
A．品紅 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2 E．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_______________。
(4)綠礬溶液在空氣中久置出現紅褐色沉淀，寫出相關的離子方程式____________________。
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【題目】一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基態的電子排布式可表示為 ________。
②NO
的空間構型是________ (用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。
①根據等電子體原理，CO分子的結構式為________。
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。
③CO2的電子式為：________，1 mol CO2中含有的σ鍵數目為________。
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。 不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為________。
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【題目】某同學按下圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。
（1）通入Cl2一段時間后，A、B裝置中，紅色紙條的現象和結論為：
裝置 | 現象 | 結論 |
A | ______________ | 潮濕的氯氣______（填能或不能）使紅色紙條褪色，因為反應生成的____________具有漂白性 |
B | ______________ |
（2）C裝置的作用是__________________________
寫出裝置C中反應的化學方程式：_________________________________
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【題目】現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。
（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______ B________ C_________D_______。
（2）寫出下列各反應的化學方程式：
A與B_______________________________________________；
B與水_______________________________________________；
C與澄清石灰水_______________________________________。
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【題目】工業上可用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體和綠礬的流程如下：
已知：Ⅰ．常見離子沉淀的pH范圍
Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | SiO32- | AlO2- | |
開始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 8.1 | 9.5 | 10.2 |
沉淀完全 | 3.2 | 5.3 | 9.4 | 8.0 | 8.5 |
Ⅱ．焙燒過程中主要發生反應：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。
（1）綠礬的化學式為________。
（2）焙燒后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和過量的Na2CO3、NaNO3外，還含有NaAlO2和Na2SiO3等物質，則焙燒過程中NaAlO2的化學方程式為___________________________。
（3）固體Y的主要成分為________(填寫化學式)。
（4）酸化過程中用醋酸調節pH=5的目的為________________________；若pH調節的過低，NO2-可被氧化為NO3-，其離子方程式為_________________________________。
（5）調節pH=5后，加入KCl控制一定條件，可析出K2Cr2O7晶體，說明溶解度的大小：K2Cr2O7________Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。
（6）流程中的一系列操作為____________________________________。
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【題目】鋼制構件在鍍鋅前需要經過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質。回收廢酸同時生產含鐵產品的流程如下：
已知：
i．酸洗鋼制構件后得到廢酸的主要成分如下表所示。
ii.pH <4時，Fe2+不易被氧氣氧化。
（1）用離子方程式解釋廢酸中不含Fe3+的原因______________________________。
（2）過程II中，發生的主要反應：FeCl2(s)十H2SO4(aq) 
FeSO4(s)+2HCl( aq)。
①加入過量H2SO4的作用是__________________________________（寫出一點即可）。
②用化學平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_________________________________。
（3）過程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產硫酸的氧化物，此過程發生反應的化學方程式是_________________________________________。
（4）過程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH +X-
RX +OH-（X-表示FeCl4-）。當樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附，同時脫附過程發生反應：FeCl4-
Fe3+ +4C1-。
①吸附后溶液的pH將會_______________。（填“升高”、“降低”或“不變”）
②洗脫液經處理后有許多用途，下列用途合理的是_________________。
A、刻蝕印刷銅線路板 B、凈化污水 C、自來水消毒 D、浸泡生物標本
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