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某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO₂、Ｏ₂和某金屬氧化物，已知NO₂和 O₂的分子個數比為4∶1，則在分解過程中該金屬的化合價將（）

A．不變

B．降低

C．升高

D．無法確定

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知氫化鈉(NaH)屬于離子化合物，NaH跟水反應可以放出氫氣。則
（1）NaH與水反應的化學方程式為，氧化劑為________，氧化產物為________，生成1mol H₂轉移電子 mol；
（2）NaH中的兩種離子，離子半徑小的是____ _ (填離子符號)；
（3）如何通過實驗證明NaH屬于離子化合物？_________________________ __ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
I.（1）分析常見的H₂O與H₂O₂、CH₄與C₂H₆的分子結構，寫出的N₂H₄電子式＿＿＿＿＿。
（2）某鹽N₂H₅Cl與NH₄Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七種物質：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是鋅—錳電池中氧化還原反應的某些反應物（NH₄Cl為其中之一）和某些生成物（NH₃為其中之一）。
寫出上述化學反應方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

II.在恒溫條件下，起始容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N₂+3H₂ 2NH₃，有關數據及平衡狀態特點見下表。

（4）下列能表明容器乙一定達平衡狀態的是＿＿＿＿＿（填字母）

A．容器內的混合氣體的平均相對分子質量不再變化
B．容器內的氮元素的質量不再變化
C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2：3	D．形成1mol N N鍵的同時形成6molN—H鍵

（5）甲容器中氮氣的轉化率為＿＿＿＿＿。
（6）起始時，容器乙是容器甲壓強的＿＿＿＿＿倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語的書寫，正確的是

A．氮氣的電子式：	B．甲烷的結構式：
C．溴化鈉的電子式：	D．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語錯誤的為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中的兩個量，其比值一定為2:1的是

A．在反應2FeCl₃+Fe3FeCl₂中還原產物與氧化產物的質量

B．相同溫度下，0.2mol·L^—1CH₃COOH溶液與0.1mol·L^—1CH₃COOH溶液中c（H⁺）

C．在密閉容器中，N₂+3H₂

2NH₃已達平衡時c（NH₃）與c（N₂）

D．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列氧化還原反應中轉移電子數的判斷，不正確的是（）

A．H₂S+H₂SO₄(濃)=S↓+SO₂↓+2H₂O：6e^－

B．3Cl₂+6KOH

5KCl+KClO₃+3H₂O：5e^－

C．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑：2e^－

D．2H₂S+SO₂=3S+2H₂O：4e^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列觀點中不正確的是（）

A．通過化學變化一定能改變物質的性質

B．人們所使用的材料，都是純度越高越好

C．氧化還原反應中一定會發生電子轉移

D．某元素由化合態變為游離態，該元素有可能被氧化，也有可能被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序完全正確的組合是( )
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI
②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
③常溫下，α₁、α₂、α₃分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則α₁=α₂＞α₃
④同溫下，1L0.5mol·L^－¹NH₄Cl溶液中NH₄^＋數與2L0.25mol·L^－¹NH₄Cl溶液中NH₄^＋數分別為a、b，則a＞b

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

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