【題目】下列金屬分別和0..1mol /L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)最劇烈的是
A. Fe B. Mg C. Al D. Cu
能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了探究濃硫酸與蔗糖的炭化產(chǎn)物，設(shè)計下圖裝置進行實驗（a和b分別為兩個氣球）。
已知：CO氣體通入氯化鈀溶液，溶液變?yōu)楹谏?/span>
實驗過程如下：
I .按圖示連接好儀器，然后檢驗裝置的氣密性。
II.在雙通玻璃管中①②③④處分別放罝滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、浸有氯化鈀溶液的濾紙和浸有溴水的濾紙。
III.夾好止水夾K，向三頸燒瓶A中的蔗糖上滴3～4滴蒸餾水，再加入3 mL濃硫酸，玻璃管中③處濾紙由白色變?yōu)楹谏?/span>
IV.打開止水夾K，使燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B和C裝置，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)④處的濾紙顏色沒有發(fā)生變化，C中的澄清石灰水變渾濁。
(1)裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱為______；上述實驗體現(xiàn)了硫酸的那些性質(zhì)_____。
(2)實驗步驟III中，向蔗糖上滴水的目的是_________________；
(3)若反應(yīng)生成兩種碳的氧化物相同條件下的體積相同，寫出蔗糖炭化后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
(4)步驟IV的實驗?zāi)康氖?/span>_______________________。
(5)該實驗體現(xiàn)了“微型實驗”綠色環(huán)保的優(yōu)點，有人建議將裝置B改為滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙置于后面的雙通玻璃管中，你對該改進建議的評價是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（ ）
A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)
B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1︰1
D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰4
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【題目】下列敘述中，正確的是
A. 所有主族中都有非金屬元素 B. 同周期元素中，VIA族元素的原子半徑最大
C. 過渡元素都是金屬元素 D. VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
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【題目】
化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為為__________。
（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為__________、_________。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。
（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。
（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物
的合成路線________（其他試劑任選）。
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【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）
A. 在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點
C. 在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）
2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107
D. 在t℃時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀
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【題目】由氮的化合物引起的環(huán)境污染稱為氮污染。
（1）己知CO將NO轉(zhuǎn)化為N2的方程式為2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH，某研究小組在實驗中研究溫度對NO轉(zhuǎn)化率的影響并繪制圖像。
①當(dāng)n(NO)/n(CO)=l，容器容積恒定時，在不同溫度下反應(yīng)相同的時間測得NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示，則在此反應(yīng)時間內(nèi)應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度在______左右，該反應(yīng)的ΔH_____0 (填>或<)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=__________。
要同時提高平衡常數(shù)的值和NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。
A.降低溫度 B.及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
C.升高溫度 D.增大壓強
③在恒溫恒容容器中按體積比2∶1充入CO和NO的混合氣體，下列選項能說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是_____________（填序號）。
A.CO的濃度保持恒定 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸減小
C.CO和NO的物質(zhì)的量之比逐漸增大 D.CO、NO、N2的速率之比為2∶2∶1
（2）在催化劑存在的條件下，用H2可以將NO還原為N2，己知:
則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________。
（3）MAP沉淀法是一種比較新穎有效的處理氨氮廢水的方法，.原理如下：向含NH4+的廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和NH4+生成難溶復(fù)鹽MgNH4PO4·6H2O （簡稱MAP）。MAP沉淀法需要控制反應(yīng)的PH在7.5-10之間，當(dāng)PH過高時不利于生成MAP的原因是____________________。
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【題目】原子軌道s、p、d、f上最多可容納的電子數(shù)依次為（ ）
A.1、2、3、4B.1、3、5、7C.2、4、6、8D.2、6、10、14
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【題目】下列有關(guān)含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6的敘述正確的是（ ）
A.N5+與H2S是等電子體
B.N5AsF6化合物是共價分子
C.N5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合
D.N5AsF6化合物是極性分子
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