Question

【題目】某可逆反應:2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

實驗 序號	時間/min 濃度/mol·L-1 溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)實驗1中，在1020 min內，以物質A表示的平均反應速率為______mol·L-1，50min時，v（正）_____（填“<” “>” 或“=”）v(逆)。

(2)020 min內，實驗2比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。

(3)實驗3比實驗1的反應速率____________(填“快”或“慢”），其原因是_______________。

Answer 1

【答案】 0.013 = 快 實驗2中使用了催化劑 快 實驗3中溫度更高

【解析】本題考查化學反應速率的計算、影響化學反應速率的因素，（1）根據化學反應速率的數學表達式，v(A)=(0.8－0.67)/10mol/(L·min)=0.013 mol/(L·min)；根據表格數據，實驗1在40min達到平衡，因此50min時，化學平衡建立，即v(正)=v(逆)；（2）實驗1：前20min內反應速率是v(A)=(1－0.67)/20mol/(L·min)=0.0165mol/(L·min)，實驗2：前20min的反應速率v(A)=(1－0.5)/20mol/(L·min)=0.025mol/(L·min),因此實驗2比實驗1反應快，根據表格數據，實驗1和實驗2達到平衡時，A的濃度不變，因此實驗2使用了催化劑；（3）實驗3的溫度高于實驗1，升高溫度，化學反應速率加快，因此實驗3的反應速率比實驗1快。