Question

【題目】氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。

(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為__________。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為__________。

(2)根據等電子體原理，在NO中氮原子軌道雜化類型是__________；1 mol O中含有的π鍵數目為__________個。

(3)氧元素和過渡元素可形成多種價態的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基態核外電子排布式為__________。

(4)下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是__________。

A．H2O　 B．CO2　　　 C．SO2　　　 D．BeCl2

(5)O3分子是否為極性分子？__________。

Answer 1

【答案】 F>N>O V形 sp 2NA 1s22s22p63s23p63d3 C 是

【解析】（1）由洪特規則的特例可知，氮元素的第一電離能大于氧元素，小于氟元素；由價層電子對互斥理論可知，OF2分子中中心原子的價層電子對數是4，含有2對孤對電子，其空間構型是V形。（2）根據等電子體原理，NO2＋與CO2互為等電子體，兩者的結構相似，NO2＋中氮原子的雜化方式與CO2中碳原子的雜化方式相同，都是sp雜化；O22＋與N2(其中有一個σ鍵和兩個π鍵)互為等電子體，因此1molO22＋中有2NA個π鍵。（3）Cr的原子序數是24，Cr3＋基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；（4）SO2與O3互為等電子體，根據價層電子對互斥理論分析，SO2與O3分子的結構最相似，答案選C；（5）SO2與O3互為等電子體，結構相似，二氧化硫是極性分子，臭氧也是極性分子。