【題目】現有九種物質：①金屬銅 ②固態NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融的KNO3⑨葡萄糖．
其中屬于電解質的是 ，
屬于非電解質的是 ，
能夠導電的是（用序號填寫）．
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
（1）如圖1為某實驗小組設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過________mol電子。
（2）如圖，其他條件不變，若將乙燒杯中的CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，則石墨電極的電極反應方程式為_____________________
（3）如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如下圖所示乙裝置中與銅絲相連的石墨電極上發生的反應方程式為_____________________
Ⅱ、氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）與汽油等燃料相比，氫氣作為燃料的兩個明顯的優點是________________（寫兩點）
（2）化工生產的副產品也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣。總反應方程式為：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如下圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH)降低的區域在________________(填“陰極室”或“陽極室”)
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是______________________
③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是
A. 圖甲表示反應：4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g）ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2
B. 圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C. 圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2（g）
N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0
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【題目】下列說法正確的是
A. 所有的放熱反應都能在常溫常壓下自發進行
B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應屬放熱反應
C. 天然氣燃燒時，其化學能全部轉化為熱能
D. 反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
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【題目】鋼鐵因原電池原理而容易腐蝕，在下列各種情況下被腐蝕速度最慢的是（ ）
A．潮濕疏松透氣的土壤中 B．在含鐵元素較多的酸性土壤中
C．在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中 D．在干燥致密不透氣的土壤中
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【題目】已知氣體的密度與它的摩爾質量成比。一只氣球若放在空氣（空氣的平均摩爾質量是29g/mol）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣體放在下列氣體中會下沉的是
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4
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【題目】下列關于氧化還原反應說法正確的是（ ）
A.肯定有一種元素被氧化，另外一種或多種元素被還原
B.某元素從化合態變成游離態，該元素一定被還原
C.氧化還原反應的本質是元素的化合價發生改變
D.在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化
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【題目】下列化學反應能用離子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（ ）
A.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應
B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應
C.稀硝酸與氫氧化銅反應
D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應
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【題目】現有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體，相應的實驗過程如下：
（1）操作①是利用膠體不能通過__________而把淀粉膠體和溶液進行分離。
（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：試劑①__________；試劑③__________。
（3）判斷試劑①已過量的操作是：靜置，向上層清液中_____________。
（4）控制試劑③適量的方法是：__________。操作④的名稱是__________。
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