【題目】下列敘述正確的是
A.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
B.放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發生
C.在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量
D.物質燃燒不一定是放熱反應
ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素。
（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微粒基態的核外電子排布式中未成對電子數最多的是____________。
（2）根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是______（填寫序號）。
a. 
b. 
c. 
d. 
（3）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為___________，1個分子中含有_________個π鍵。
（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長
_______cm。（用含ρ、NA的代數式表示）
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【題目】下列關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法錯誤的是
A. ΔH3<0
B. ΔH1=ΔH2+ΔH3
C. 按Cl、Br、I的順序，ΔH2依次增大
D. ΔH1越小，HX越穩定
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【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子．下列說法不正確的是（ ） 
A.該反應屬于氧化還原反應
B.甲和丙中同種元素化合價不可能相等
C.丁物質一定是非金屬單質
D.配平后甲、乙、丙的化學計量數均為2
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【題目】下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是 ( )
A | B | C | D | |
反應 裝置或 圖像 |
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實驗現 象或圖 像信息 | 溫度計的 水銀柱不 斷上升 | 反應物總能 量大于生成 物總能量 | 反應開始后， 甲處液面低 于乙處液面 | 反應開始 后，針筒活 塞向右移動 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：
（1）元素A在周期表中的位置_________。
（2）用電子式表示D2G的形成過程_________________。
（3）C、D、G對應的簡單離子半徑大小順序是__________(用離子符號回答)。
（4）某同學設計實驗裝置如圖所示，證明A、B、F的非金屬性強弱關系：
①溶液a和溶液b分別為__________，__________。
②溶液c中的離子反應方程式為___________。
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【題目】工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2) 提取銅的操作流程如圖:。
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
（1）鐵在元素周期表中的位置為___________；固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________________。
（2）濾液A中鐵元素的存在的離子形式為_______，.理由是_____________(用離子方程式表達，不必書寫Cu2O 與鹽酸的反應)。
（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用多種試劑，請寫出用最佳方案反應的離子方程式:_______________。
（4）工業上利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是______ (填序號)。
a.電解過程中，陽極質量的減輕量一定等于陰極質量的增加量
b.粗銅接電源正極，發生氧化反應
c.電解過程中，粗銅中所有雜質均被氧化
d.電解精煉過程中可以用硝酸銀溶液作電解質溶液
（5）取320g固體混合物F 于硬質玻璃管中，通入足量氫氣充分加熱還原，固體質量減輕80g，若將所得的還原產物與足量稀鹽酸反應，產生的H2在標準狀況的體積為_______。
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【題目】利用如圖裝置，能完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（ ） 
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
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【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應：x A（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率Vc= 
Va ， 反應2min時A的濃度減少了 
，B的物質的量減少了 
mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）化學反應方程式中，x= ， y= ， p= ， q=
（2）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol 則該反應的△H0；（填“＞、＜或=”）
（3）如果其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較： ①反應速率（填：“增大”“減小或“不變”）．
②平衡時反應物的轉化率（填：“增大”“減小或“不變”）理由是 ．
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