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當把晶體N₂O₄放入密閉容器中氣化，并建立了N₂O₄

2NO₂平衡后，保持溫度不變，再通入若干N₂O₄氣體，待反應達到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其

比值

A．變大

B．不變

C．變小

D．無法確定

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某反應的平衡常數表達式為

，恒容時，溫度升高.H₂濃度減小。分析下列問題：
（1）該反應的化學方程式為：
（2）溫度升高，該反應的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學平衡移動后達到新的平衡，CO₂和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發生反應，CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學平衡常數的值K=

（4）850℃時，在相同容器中發生反應CO₂+ H₂

CO+H₂O (g)，t時刻容器內各物質的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正) v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度下H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)的平衡常數是50，在該溫度下只充入H₂與I₂(g)發生反應，反應開始時，碘蒸氣的濃度是1mol·L^-1，當達到平衡時c(HI)=0.9mol·L^-1，求H₂的轉化率？（保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知2A₂(g)+B₂(g)

2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在5

00℃時充分反應，達平衡后C₃的濃度為
w mol／L，放出熱量Q₂ kJ。
（1）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應達平

衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度   (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃之間滿足何種關系            (用代數式表示)_。
（2）能說明該反應已經達到平衡狀態的是         。
a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)           d．容器內的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是          ；
A．反應速率c＞b＞a
B．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b＞a＞c
C．T₂＞T₁
D．b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近2∶1
（4）若將上述容器改為恒壓容

器(反應前體積相同)，起始時加入2 molA₂和l molB₂，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q₄kJ，則Q₂ Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在某溫度下合成氨：N₂＋3H₂

2NH₃（△H<0），把N₂和H₂以1︰1的物質的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態。請回答：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：_____________，K_A_____

_K_B（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常數K值越大，表明建立平衡時__________。
A．N₂的轉化率越低 B．NH₃的產量越小
C．正反應進行得越徹底
（3）欲增大該反應K值，可以采取的措

施為__________。
A．升高溫度 B．降低溫度
C．增大N₂、H₂的濃度 D．使用高效的催化劑
（4）分析下表中數據后，完成下列問題[M_（平）表示平衡

時混合物的平均相對分子質量]：達平衡時，容器A中N₂的轉化率為___________，容器B中M_（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH₃的物質的量所占

的比例較大。

	容器A	容器B
M_（平）	20
平衡時N₂的轉化率		10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列反應在210℃達到平衡：
PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g) △H＞0 K＝1 ①
CO(g)+Cl₂(g)

COCl₂(g) △H ＜0 K＝5×10⁴ ②
COCl₂(g)

CO(g)+ Cl₂(g)  △H＞0③
（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______    ___________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。
（2）根據反應①的平衡常數K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是
A．c(PCl₅) = c(PCl₃)= c(Cl₂)="1 " B．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)="1 " C．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)
反應②和反應③的K值表達式         (填“相同”或“不同”)
（3）降低Cl₂濃度，反應③的K值    ____  (填“增大”、“減少”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件一定時，對反應2A+B

2C（正反應放熱），A的最大轉化率與溫度曲線如右圖，下列敘述正確的是

A．X或Y兩點相應的V_正≠V_逆	B．X、Y兩點均已到達平衡狀態兩點的反應速率均有V_正=V_逆	C．W點表示非平衡狀態且V_正>V_逆
D．相應點的反應速率大小：W>N>Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應nA (g)+mB(g)

pC(g) △H>0 處于平衡狀態(知n+m>p)，下列說法正確的是（）
①升高溫度時，c(B)/c(C)的比值減小   ②降溫時，體系內混合氣體平均式量減小
③加入B，A的轉化率變大    ④加入催化劑，氣體的總物質的量不變
⑤充入C，則A，B的物質的量增大
A ③④   B ①②⑤   C ②③⑤   D 全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應，