【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為( )
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】C
【解析】試題分析：通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產生：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，將Ba(OH)2消耗完后，接下來消耗NaOH：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，因而此段不會產生沉淀（即沉淀的量保持不變），NaOH被消耗完后，接下來二氧化碳又與NaAlO2反應產生沉淀，沉淀的量繼續增加，CO2+3H2O+2NaAlO2＝2Al(OH)3↓+Na2CO3，當NaAlO2消耗完時產生最大量的沉淀，繼續通入CO2，與上面反應的產物Na2CO3反應生成碳酸氫鋇，然后與BaCO3反應生成碳酸氫鋇，此時沉淀開始溶解，最后剩余沉淀為Al(OH)3，反應的離子方程式分別是CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業媒染劑。其組成可用如下方法測定：
①準確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。
②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g。
③準確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。
（1）要檢驗出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 溶液。
（2）已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 molL－1，應保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L－1。
（3）步驟③中判斷滴定終點的方法是 。
（4）通過計算確定鐵鉀礬的組成（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B. 摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C. 摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
D. 氫氧化鈉的摩爾質量是40
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。
操作 | 現象 |
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 | 劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的無色溶液a |
向溶液a中滴入兩滴酚酞 | ⅰ．溶液變紅 ⅱ．10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色 |
（1）Na2O2的電子式為___________。它與水反應的離子方程式是__________________。
（2）甲同學認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發生了反應，并實驗證實了H2O2的存在；取少量溶液a，加入試劑___________（填化學式），有氣體產生。
（3）乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以氧化H2O2并測定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，產生氣體，溶液褪色，至終點時共消耗10.00mL KMnO4溶液。
①實驗中，滴定時KMnO4溶液應裝在__________（酸或堿）式滴定管中。
②用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目：_______________。
2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。
③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應 
請回答下列問題：
（1）分別寫出E、F的電子式：E ， F；
（2）實驗室制J的化學方程式 ．
（3）由F制取B的反應中，每產生標準狀況下11.2L的B，轉移電子的物質的量為；
（4）在C、D、E．、I、J分子中，以極性鍵結合的是（填相應的字母，下同），以非極性鍵結合的是；
（5）用電子式表示I的形成過程；
（6）現將標準狀況下1.12L二氧化碳通入60mL 1mol/L的A的最高價氧化物對應的水化物溶液中，則反應后溶液中溶質的物質的量之比為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時電壓高且平穩，因此鎂電池越來越成為人們研制綠色電池的焦點。其中一種鎂電池的反應：為：xMg+Mo3S4
MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（ ）
A. Mg2+向正極遷移 B. 正極反應為：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-
C. Mo3S4發生氧化反應 D. 負極反應為：xMg-2xe-═xMg2+
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【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。
（1）工業制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。
已知：C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g) △H=-394k J/mol
2C(石墨，s)+O2(g)═2CO(g) △H=-222k J/mol
H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H=-242k J/mol
則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為_________________________。
（2）氫能被視為最具發展潛力的綠色能源，寫出堿式氫氧燃料電池的工作時的負極電極反應：_______。
（3）一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應__________。
（4）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備裝置如上圖。氣體a通入淀粉KI溶液中，發現溶液變藍，持續一段時間后，藍色逐漸褪去。則M極為電源的________（填“正”或“負”）極，B極區電解液為_______溶液（填化學式），該離子交換膜是________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。
（5）上圖所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素(CONH2)2)的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數均小于18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質 子；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：A ， B ， C ， D ．
（2）畫出D的離子結構示意圖 ．
（3）由這四種元素組成的三核10電子的分子為 ， 四核10電子的分子是 ．
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