【題目】下列關于化學反應與能量的說法中不正確的是（ ）
A．反應Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O過程中的能量變化情況符合如圖
B．氫氧燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O
C．化學平衡狀態指的是反應物和生成物濃度不再改變時的狀態
D．催化劑既能加快化學反應速率，又能提高原料利用率或轉化率
【答案】D
【解析】
試題分析：A．Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應為吸熱反應；
B．氫氧燃料電池的總反應為氫氣與氧氣反應生成水；
C．當反應達到平衡狀態時，各物質的濃度保持不變；
D．催化劑對化學平衡移動無影響．
解：A．Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，圖象符合，故A正確；
B．氫氧燃料電池的總反應為氫氣與氧氣反應生成水，其反應方程式為：2H2+O2=2H2O，故B正確；
C．化學平衡狀態是正、逆反應速率相等，反應混合物各組分的濃度、含量等不變的狀態，故C正確；
D．催化劑能加快化學反應速率，但是催化劑對化學平衡移動無影響，所以不能提高原料利用率或轉化率，故D錯誤．
故選D．
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于以下物質熔點比較正確的是
A．NaCl＞BaCl2＞金剛石＞S＞Hg
B．金剛石＞BaCl2＞NaCl＞S＞Hg
C．金剛石＞NaCl＞BaCl2＞S＞Hg
D．金剛石＞BaCl2＞NaCl＞Hg＞S
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是
A. 常溫下，單質a呈氣態 B. 單質c具有強氧化性
C. 穩定性：d＞e D. f受熱易分解為d和e
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A～H都是中學化學中常見的物質，其中，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，F是金屬單質，G可以用作耐火材料，它們之間有如下轉化關系．
（1）寫出下列物質的化學式：E ，H ．
（2）寫出A溶液與B反應的化學方程式： ．
試寫出E與F的反應方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(11分）已知2X2(g)+Y2(g)
2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一個容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol·L-1，放出熱量bkJ。
（1）此反應平衡常數表達式為______；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將_____（填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度______W mol· L-1 （填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之間滿足關系_____（用代數式表示）
(3）能說明反應己達平衡狀態的是_____
A．濃度c(Z)=2c(Y2) B．容器內壓強保持不變
C．v逆（X2）=2 v正(Y2) D．容器內的密度保持不變
(4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始休積相同），相同溫度下起始加入2molX2和lmol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將______(填變大、變小或不變)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，能證明A金屬比B金屬活潑性強的是
A. A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B. A原子的電子層數比B原子電子層數多
C. 1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多
D. 常溫時，A能從冷水中置換出H2，而B不能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的氣化可以減少環境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料。
（1）一定條件下，H2 、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發生如下反應：4H2（g）＋2CO（g） 
CH3OCH3（g）＋H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有________。
A．v（H2）＝2v（CO）
B．平衡常數K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（2）工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關系如下圖1所示。
①合成甲醇的反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為________，p1和p2的大小關系為______。
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態B時容器的體積為_______ L。
④ CO的平衡轉化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關系如上圖2所示，實際生產時條件控制在250 ℃ 、1．3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_________________。
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