【題目】為了防止番茄在長途運輸中發生腐爛，常常運輸尚未完全成熟的果實，運到目的地后再用一種植物生長調節劑將其催熟。這種植物生長調節劑是下列物質中的
A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醇
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【題目】已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他相關數據如下表：
物質 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1 mol 分子中的化學鍵斷 裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
則表中a為( )
A.404B.260C.230D.200
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【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序數與其常見化合價關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒
B. Q、W的最高價氧化物對應的水化物酸性前者大于后者
C. X、Y、Z、W、R的簡單離子半徑大小順序為R＞W＞Z＞Y＞X
D. Y、Z和W三者最高價氧化物對應的水化物間不能兩兩相互反應
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【題目】下圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素。下列關于該有機物的說法中錯誤的是( )
A. 分子式為C3 H7O2N B. 能發生取代反應
C. 能通過聚合反應生成高分子化合物 D. 不能跟NaOH溶液反應
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【題目】有4種碳架如圖的烴（小黑球表示碳原子，黑球之間的連線表示共價鍵），下列說法正確的是（ ）
①a和e互為同分異構體 ②b是天然氣的主要成分 ③d為平面型分子，屬于芳香烴 ④b和c互為同系物 ⑤a、d、e的最簡式相同
A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①④⑤
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【題目】25℃時，一定量的Na2C03與鹽酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物質的量分數(
)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線X表示的微粒為CO32-
B. pH=6.3時，(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0
C. pH=7時，c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)＞c(OH-)=c(H+)
D. pH=10.3 時，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)
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【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料，C02與H2在催化劑CZZA(普通銅基催化劑)作用下合成甲醇，相關反應如下：
反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1
反應Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) △H3 = -44.0kJ·mol-1
請回答：
（1）反應Ⅱ的△H2 =___________________kJ·mol-1。
（2）研究表明：在其他條件相同的情況下，將催化劑CZZA換成新型催化劑(CZZA/rGO)，可以顯著提高甲醇的選擇性，試用過渡態理論解釋其原因：___________________。
（3）以CZZA/rGO為催化劑，在一定條件下，將物質的量之比為1:3(總量為a mol)的C02與H2通入恒容密閉容器中進行反應，CO2的平衡轉化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉化的CO2中生成甲醇的物質的量分數)隨溫度的變化趨勢如下圖所示：
①在553K時，反應體系內甲醇的物質的量為___________________mol。
②隨著溫度的升高，C02的平衡轉化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因：__________________。
（4）將CO2與H2按物質的量之比為1:3通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其僅僅按反應Ⅰ進行，得到甲醇的體積分數與時間的關系如上圖2所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中加入一定量物質的量之比為1:3的CO2與H2混合氣，t2時再次達到平衡，請在下圖中畫出t1～t3時間內甲醇體積分數隨時間的變化曲線。__________________
（5）在催化劑作用下，以NaOH溶液為電解液，將甲烷氣體通入石墨復合電極，電解產生甲醇。寫出陽極反應的電極反應式___________________。
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【題目】利用化學反應原理研究碳、硫及其化合物的性質具有重要意義。
（1）工業上用炭還原輝銅礦(主要成分是Cu2S),可制取金屬銅。
己知反應的熱化學方程式如下:
C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol
Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol
通過計算,可知用炭還原Cu2S制取金屬銅和CS2(g)的熱化學方程式為_________。
（2）為研究反應2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)對上述工業過程的影響,興趣小組進行如下探究:
①向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別加入1molH2S,進行H2S分解實驗。不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如下圖所示:
T1溫度下,0～5minS2(g)的平均反應速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反應平衡常數K=_____mol.L-1。溫度T1、T2、T3由高到低的順序是________。
②T4溫度時,向1L的恒容密閉容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),達到平衡后測得S2(g)和H2S(g)的濃度相等，則T4______T1(填“<”、“=”或“>”)。
（3）T℃時，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數(δ)與pH的關系如下圖所示:
①草酸的電離常數分別為K1與K2,則
=______。
②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有關該溶液的敘述正確的是____(填序號)。
A. 該溶液的pH為4.2
B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)
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