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下列敘述中，正確的是（）

A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發生電化學腐蝕

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

D．用惰性電極分別電解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分別得到單質Cu和Mg

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體的原理是加熱促進了Fe³⁺水解

C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動

D．反應2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定條件下能自發進行，說明該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
①用25 mL酸式滴定管可以準確放出8.00 mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO₃^2-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關系一定為：c（Na^＋）﹥c（CH_３COO^—）﹥c（OH^—）﹥c（H^＋）；
⑥下圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發生反應的熱化學方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol^-1（Q＜0 ）。

A．①③⑥	B．②④⑤
C．①③④	D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________         。（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。）
（2）發射飛船時肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應產生氮氣和水蒸氣。已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H="+67.7" kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－534 kJ/mol
則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H₂＋O₂=2H₂O。酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H₂－4e^一=4H^＋，則其正極反應式為            ；堿式氫氧燃料電池中的電解質溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O₂＋2H₂O＋4e^一=4OH^一，則其負極反應式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業的核心反應是：

能量變化如右圖，回答下列問題：

（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁　　　　，E₂　　　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后，放出的熱量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；
（3）關于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　。
A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入 1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol。計算該條件下達到平衡時H₂轉化為NH₃的轉化率　　　　　　　　　　。若升高溫度，K值變化　　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H₂的轉化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣　　　　　 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑　　　　　　　　　　　 D．分離出氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）該產業鏈中合成氨的反應在較低溫下能否自發進行？。
（2）已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：

它所對應的化學反應為：。
（3）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
C（s）+CO2（g）

2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關系是：。
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：。
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是

和

。已知N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol－1。請寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式為。
對反應N2O4(g)

2NO2(g)，在溫度為T1

、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是　　　　。
A．A、C兩

點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（6）以上述產業鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置符合實驗目的是（　　）

目的	粗銅的精煉	驗證NaCl溶液（含酚酞）的產物	在鐵制品上鍍銅	構成原電池
裝置
選項	A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO（g）＋ 2H₂（g）

CH₃OH（g） ΔH₁
反應II： CO₂（g）＋ 3H₂（g）

CH₃OH（g） + H₂O（g） ΔH₂
① 上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2．041	0．270	0．012

由表中數據判斷ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH（l）＋ 3O₂（g）＝ 2CO₂（g）＋ 4H₂O（g）
ΔH ＝－1275．6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O₂（g）＝ 2CO₂（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
③ H₂O（g）＝ H₂O（l）  ΔH ＝－44．0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol CO和液態水放出的熱量為
（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：

則該裝置中Cu極為極；
寫出b極的電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃ (g) △H<0。下列分析正確的是（）

A．平衡后加入N₂，該反應的△H增大

B．若平衡昏升高溫度，則平衡常數K變大

C．平衡后再充入NH₃，達到新平衡時，NH₃的百分含量變大

D．若反應前充人的N₂與H₂物質的量相等，達平衡時N₂的轉化率比H₂的高

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