【題目】下列有關能量轉換的說法正確的是（ ）
A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程
B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2 (g) ΔH＞0， 某溫度下，向5 L密閉容器中加入2 mol C(s)與1 mol H2O(g)，t1 s時，CO的物質的量為0.20 mol，到第t2 s時恰好達到平衡，此時CO的物質的量為0.35 mol ，下列說法正確的是（ ）
A. t1時改變的條件可能是使用催化劑
B．t1時改變的條件可能是增大 H2O 濃度
C．t1~t2這段時間內的化學反應速率 v(H2O)= 0.15/(t2-t1)
D．t2后繼續加入 2 mol C(s)平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生下列反應aA（g）cC（g）+dD（g），壓縮容積到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）
A．A的轉化率變大 B．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數變大 D．a＜c+d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）混合溶液中共有 種（填數字）不同的粒子。
（2）這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。
（3）物質的量之和為0.01mol的兩種粒子是__________________。
（4） 和 兩種粒子數量之和比OH－多0.008mol
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【題目】下列有關物質性質的應用正確的是( )
A. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B. 二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
C. 生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
D. 氯化鋁是一種電解質，可用電解法制鋁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些資料認為：NO、NO2不能與Na2O2反應。某小組學生提出質疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據化合價升降原則提出假設：
假設Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮
假設Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉
（1）小組甲同學設計實驗如下：
①試管A中反應的化學方程式是 。
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的小木條迅速伸進試管內，發現木條復燃。甲同學認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的。為準確達到實驗目的，需在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是 。
③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復燃。得出結論：假設Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應的方程式是 。
（2）丙同學認為NO易與O2發生反應，應更易被Na2O2氧化。
查閱資料：①2NO+Na2O2＝2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+
丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。
①B中觀察到的主要現象是 ，F裝置的作用是 。
②在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是 。
③充分反應后，檢驗D裝置中反應產物的實驗方法是 。
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【題目】某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素，設計實驗方案如下：
實驗序號 | A 溶液 | B 溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL－1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL－1 KMnO4 酸性溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL－1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL－1 KMnO4 酸性溶液 |
(1)檢驗上圖裝置氣密性的最簡便方法為：____________。
(2)H2C2O4溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為____________。
(3)該實驗探究的是___________因素對化學反應速率的影響，相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是___________（填實驗序號）。
(4)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末，c(MnO4－)＝________(若忽略溶液混合前后體積的變化)。
(5)小組同學發現反應速率總是如上右圖所示，積極探究t1～t2時間內速率變快的主要原因，提出假設可能是：①__________、②_________、③K+對該反應有催化作用。
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【題目】把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發生反應：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），5min后達平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求：
（1）x= 。
（2）平衡時C的濃度為多少？（要求寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結構示意圖分別為
請回答下列問題：
(1)屬于同周期的元素是__________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素__________。
(2)金屬性最強的元素是__________，非金屬性最強的元素是__________。
(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________。（填化學式）
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