【題目】分子式為C5H8O2，與NaHCO3溶液反應放出CO2，且能使溴水褪色的有機物共有（不含立體異構）
A. 8種 B. 9種 C. 10種 D. 11種
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【題目】A、B兩種烴，它們含碳質量分數相同，下列關于A和 B的敘述正確的是
A．A和 B一定是同分異構體 B．A和 B不可能是同系物
C．A和 B最簡式一定相同 D．A和 B的化學性質相似
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【題目】“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，對這三種物質的下列說法正確的是
A. 質子數之比為1：2：3 B. 中子數之比為1：1：1
C. 摩爾質量之比為8：9：10 D. 化學性質不相同
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【題目】化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是( )
A．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應積極開發廢舊電池的綜合回收利用
B．氫能是清潔能源，工業上電解水法制大量氫氣符合節能減排理念
C．大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個重要因素
D．煤的液化和氣化均屬于化學變化
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【題目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，
②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，
則制備水煤氣的反應C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H為
A、+262.6kJ/mol B、－131.3kJ/mol C、－352．kJ/mol D、+131.3kJ/mol
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下面敘述正確的是 （ ）
A．標準狀況下，11.2L SO3所含分子數為0.5 NA
B．1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數為NA
C．常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數為0.3 NA
D．一定量的銅與足量的濃硫酸反應，放出2.24L氣體時，轉移電子數為0.2 NA
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【題目】50mL 1.Omol·L—1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：
(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______________。
(2)_________(填“能”或“不能”)將環形玻璃攪拌棒改為環形金屬(如銅)棒。其原因是__________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(4)如果改用60mL 1.Omol·L—1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量_______(填“增加” “減少”或“不變”)，理由是_____________；所求中和熱數值_________(填“增加”“減少”或“不變”)，理由是_______________；
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是______________________．
(6)Q=cm△t，其中Q表示此中和反應放出的熱量，m表示反應后混合液的質量，c表示反應后混合溶液的比熱容，△t表示反應前后溶液的溫度的差值。該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數據。
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度/t2/℃ | 溫差(t2-t1)/ ℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g／cm3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10—3kJ／(g·℃)，則該反應的中和熱為△H=____________(保留小數點后一位)。
(7)上述實驗數值結果與57.3kJ／mol有偏差，產生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度
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