【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A．A點的PH＝13
B．②溶液: c(NH4+） > c(Cl-）>c(OH-）=c(H+）
C．③溶液:此時溶液中的水電離的c(H+）比原氨水中水電離的c(H+）小
D．滴定過程中可能出現:c(NH3·H2O）>c(NH4+）>c(OH-）> c(Cl-）> c(H+）
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中華詩詞中蘊含著許多化學知識，下列關于詩詞的分析錯誤的是（ ）
A.“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”能夠水解
B.“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿
C.“鐵盂湯雪早，石炭煮茶遲”中的“石炭”指的是煤
D.“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”中的“翠色”來自 Cu2O
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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值) ( )
A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數為NA
B. 32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L
C. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L
D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同
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【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
②R--CH==CH2
R—CH2CH2OH；
③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為___________________。B分子中最多共面原子數為_________。
(2)F的結構簡式為___________________。
(3) A生成B的化學方程式為________________________________該反應類型為___________。
(4)E、H生成I的化學方程式為____________________________________________。
(5)已知：J比I(C11H12O3)相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件的共有__________種。
①苯環上只有兩個取代基，
②既能發生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2。
(6)J的一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2∶2∶1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式_______________________________________________。
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【題目】工業由鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等雜質）制備TiCl4的工藝流程如下：
已知：
①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
②水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)
H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
③煅燒 H2TiO3(s)
TiO2(s)+H2O(s)
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為 ，試劑A為 。
（2）堿浸過程發生反應的離子反應方程式為 。
（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致最終產品吸收率過低，原因是 。
（4）上述流程中氯化過程的化學反應方程式為 。
已知TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。該反應極難進行，當向反應體系中加入碳后，則反應在高溫條件下能順利發生。從化學平衡的角度解釋原因是 。
（5）TiCl4極易水解，利用此性質可制備納米級TiO2·xH2O，該反應的化學反應方程式是 。
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【題目】下列說法正確的是
A. 化學反應能夠制造出新的物質，也能制造出新的元素
B. 明礬水解時產生的膠體粒子，可作漂白劑
C. 食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化變質
D. 河流入海口處會形成三角洲，其原理與鹵水點豆腐相似
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）
化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為為__________。
（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為__________、_________。
（3）E的結構簡式為____________。
（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。
（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。
（6）寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物
的合成路線________（其他試劑任選）。
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【題目】改變0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的、
、
的物質的量分數
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是
A．pH=1.2時，
B．
C．Ph=2.7時，
D．pH=4.2時，
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【題目】鋰的化合物用途廣泛，如Li3N是非常有前途的儲氫材料，氨基鋰(LiNH2)主要用于藥物制造。在一定條件下，2.30 g固體A與5.35 g NH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48 L氣體C(標準狀況)，氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質D和氯氣。由文獻資料知道：工業上物質A可用金屬D與液態的C在硝酸鐵催化下反應來制備，純凈的A為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應劇烈，也要避免接觸酸、酒精。在空氣中A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，在750～800℃分解為Li3N和氣體C。
回答下列問題：
（1）C的電子式為 。
（2）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應的化學方程式為 。
（3）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰(LiNH2)，其反應的化學方程式為：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化產物為 (填化學式)。在270℃時，該反應可逆向發生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的 (精確到0.1)。
（4）A在750～800℃分解的方程式 。
（5）亞氨基鋰(Li2NH)也是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2
LiNH2+LiH，下列有關說法正確的是 。
A.Li2NH中N的化合價是1 B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C.Li+和H的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
（6）久置的A可能大部分變質而不能使用，需要將其銷毀。遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學原理 。
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